物理化學(xué)學(xué)習(xí)指南(編輯修改稿)
2024-10-13 20:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，負(fù)11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲（）電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差（）對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)明電泳現(xiàn)象（）對(duì)于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）答案對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)第七章電化學(xué)選擇題1．離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液 答案C。其離子來(lái)源于(A)電流通過(guò)溶液, 引起電解質(zhì)電離(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D2．，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)。說(shuō)明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無(wú)關(guān)。填空題雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1a2,則電池電動(dòng)勢(shì)E〈0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢(shì)E=0。3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽(yáng)極反應(yīng)是 (g)H+(a1)+e陰極反應(yīng)是H2O(l)+(g)+OH(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH(a2)4．在298。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。3402VCu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) :，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)44．電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上；； ；答案：B45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？；； ；答案：C問(wèn)答題1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)電池：Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯(cuò)在哪里？應(yīng)如何設(shè)計(jì)？答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)如下：陰極：1HO + e HOH 222 174。 174。陽(yáng)極.：Na → Na＋＋ e 上面所設(shè)計(jì)的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會(huì)與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽(yáng)極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。正確的設(shè)計(jì)可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來(lái)。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。因?yàn)樽箅姵兀宏?yáng)極：Na → Na＋+ e陰極：Na＋ + e → Na(Hg)電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽(yáng)極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰極：1HO + e H2 + OH 22 174。 －電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，第四篇：學(xué)習(xí)指南學(xué)習(xí)指南一、內(nèi)容簡(jiǎn)介第九章是對(duì)公務(wù)員懲戒制度的專門描述。通過(guò)學(xué)習(xí)本知識(shí)點(diǎn)，了解公務(wù)員懲戒制度的功能與指導(dǎo)思想，熟悉公務(wù)員紀(jì)律的內(nèi)容以及對(duì)待上級(jí)錯(cuò)誤決定和命令的態(tài)度，明確公務(wù)員行政處分的種類，了解行政處分的確認(rèn)機(jī)關(guān)、權(quán)限和程序。本知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)在于公務(wù)員懲戒制度的權(quán)限和程序，重點(diǎn)在于公務(wù)員紀(jì)律的內(nèi)容。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)完后，您應(yīng)該能夠：1．充分掌握公務(wù)員懲戒制度的功能；2．全面描述公務(wù)員紀(jì)律的內(nèi)容；3．合理說(shuō)明對(duì)待上級(jí)錯(cuò)誤的決定和命令；4．正確理解行政處分的種類；5．正確理解行政處分機(jī)關(guān)、權(quán)限和程序；6．正確認(rèn)識(shí)行政處分的法律后果以及其解除。三、學(xué)習(xí)建議1．對(duì)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，可先利用相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源和參考文獻(xiàn)來(lái)熟悉；2．結(jié)合工作實(shí)際思考公務(wù)員制度的主要研究?jī)?nèi)容；3．結(jié)合《政治學(xué)》、《行政管理學(xué)》等課程的內(nèi)容對(duì)公務(wù)員制度的產(chǎn)生與發(fā)展進(jìn)行思考和理解；4．條件許可的情況下，可以與同學(xué)和同事等相關(guān)人員進(jìn)行交流與討論；5．注意閱讀的系統(tǒng)性和連續(xù)性，建議本章自主學(xué)習(xí)3學(xué)時(shí)。四、思考題1．公務(wù)員職業(yè)道德與社會(huì)公德紀(jì)律有哪些？2．公務(wù)員的工作紀(jì)律有哪些？3．公務(wù)員的廉政紀(jì)律有哪些？4．有關(guān)下級(jí)對(duì)上級(jí)的決定和命令如何執(zhí)行在《公務(wù)員法》中是怎樣規(guī)定的？第五篇：學(xué)習(xí)指南[學(xué)習(xí)指南]報(bào)關(guān)員考試中學(xué)習(xí)商品歸類的八條獨(dú)家秘笈歸類, 商品, 指南, 秘笈, 報(bào)關(guān)員
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