河北省張家口市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 02:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＞ ① 1已知某溫度下， MnCO MnS的溶度積分別為 10 1 10 14。下列推斷不正確的是 ( ) A. 該溫度下所有含 MnCO3的溶液中都有 c(Mn2＋ )═c(CO 32)和 c(Mn2＋ )c(CO 32)═10 11 B. 向含 MnCO MnS固體的溶液中加入 MnCl2固體， CO32和 S2濃度均下降 C. 碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù) K═400 D. 在含相同濃度的 CO3 S2的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是 MnS 常溫下 pH=3的鹽酸與 pH=9的 NaOH溶液等體積混合 (假設(shè)體積等 于混合前兩溶液體積和 )，混合溶液中 c(H+)的計(jì)算式是（ ） A． mol Ｌ － 1 B． mol Ｌ － 1 C． mol Ｌ － 1 D．以上計(jì)算式都不對(duì) 二、單項(xiàng)選擇題（ 15 分，每小題 3 分） 2常溫下，向 ，如圖中所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． HA為一元弱酸， MOH為一元強(qiáng)堿 B．滴入 MOH溶液的體積為 50ml時(shí)，（ M+）＞（ A﹣ ） C． N點(diǎn)水的電離程度大于 K點(diǎn)水的電離程度 D． K點(diǎn)時(shí)，則有 c（ MOH） +（ M+） =2下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 常溫下 ,將 pH=11 的氨水和 pH=3 的鹽酸等體積混合后 ,所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. 在 BaSO4 飽 和 溶 液 中 加 入 少 量 的 BaCl2 溶 液 產(chǎn) 生 沉 淀 , 平 衡 后 的 溶 液 中 ：c(Ba2+)c(SO 42)Ksp(BaSO4)； c(Ba2+)c(SO42) C. 某二元酸的電離方程式為 H2B＝ H++HB， HB H++B2，所以 NaHB溶液呈酸性 D. 等濃度的 NH4HSO NH4Cl、 NH3H 2O溶液中 c(NH4+)逐漸減小 2常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． molL 1的 Na2CO3溶液中： c(OH－ )=c(HCO3－ )+c(H+)+c(H2CO3) B．將 pH=6的 H2SO4稀釋 1000倍后， c(H+)=2 c(SO42) C．濃度分別為 molL 1和 molL 1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO— )前者是后者的 10倍 D．濃度均為 molL 1的 NaCN溶液和 CH3COONa溶液中， c(CN)c(CH3COO－ ) 2下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A. 某溫度時(shí)的混合溶液中 c(H＋ )＝ molL 1，說(shuō)明該溶液呈中性 (KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù) ) B. 室溫下，由水電離出的 c(H＋ )＝ 1012molL 1的溶液的 pH 可能為 2或 12 C. 已知 Ksp(AgCl)＝ 10 10， Ksp(Ag2CrO4)＝ 10 12，向含有 Cl、 CrO 且濃度均為 molL 1溶液中逐滴加入 molL 1的 AgNO3溶液時(shí)， CrO 先產(chǎn)生沉淀 D. 常溫下 pH＝ 7的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中， c(Na＋ )=c(CH3COO) 2 H2S為二元弱酸。 20℃ 時(shí)，向 （忽略溶液體積的變化及 H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的最濃度關(guān)系一定正確的是 ( ) A. 通入 HCl氣體之前： c(S2)c(HS)c(OH)c(H+) B. pH=7的溶液中： c(Cl)c(HS)+2c(H2S) C. c(HS)c(S2)的堿性溶液中： c(Cl)+c(
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