安徽省無為縣20xx屆高三上學期第一次月考化學試卷word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 02:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 sp= 10﹣ 12 A．常溫下，相同濃度 ① CH3COONH4 ② NH4HCO3 ③ （ NH4） 2CO3溶液中， c（ NH4+）由大到小的順序是： ① ＞ ② ＞ ③ B．向飽和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液剛好為中性時， c（ Na+） =2c（ ClO﹣ ） +c（ HClO） C． AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 Ksp D．向 濃度均為 1 10﹣ 3mol?L﹣ 1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1 10﹣ 3mol?L﹣ 1 的 AgNO3溶液， CrO42﹣ 先形成沉淀 1 常溫下，濃度均為 、體積均為 V0的 HA和 HB溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A．該溫度下 HB的電離平衡常數(shù)約等于 10 － 5 B．相同條件下 NaA溶液的 pH 大于 NaB溶液的 pH C．溶液中水的電離程度： a＝ c＞ b D. 當 =3時，若兩溶液同時升高溫度，則 減小 二、填空題（共 52分） 17． （ 12分） 利用化學反應(yīng)原理回答下列問題： （ 1）．在一定條件下，將 （ g）與 （ g）混合于一個 ，在不同溫度下達到平衡時 NH3（ g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為 T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為 %． ① 該反應(yīng)的 焓變 △H 0．（填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ） ② 該反應(yīng)在 T1溫度下 ，這段時間內(nèi) N2的化學反應(yīng)速率為 ③T 1溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) K1= ． （ 2）．科學家采用質(zhì)子高導電性的 SCY陶瓷（可傳遞 H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 ． （ 3） ．已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（ 25℃ ）如表： 弱電解質(zhì) H2CO3 NH3?H2O 電離平衡常數(shù) Ka1=10 ﹣ 7 Ka2=10 ﹣ 11 Kb=10 ﹣ 5 現(xiàn)有常溫下 ?L﹣ 1的（ NH4） 2CO3溶液， ① 該溶液呈 性（填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 堿 ” ），原因是 ② 該（ NH4） 2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 ． A． c（ NH4+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ NH3?H2O） B． c（ NH4+） +c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ CO32﹣ ） C． c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） =D． c（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =2c（ CO32﹣ ） +2c（ HCO3﹣ ） +2c（ H2CO3） E． c（ H+） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） =c（ OH﹣ ） +c（ NH3?H2O） 18． （ 14分） 已知： ICl的熔點為 ℃ ，沸點為 ℃ ，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)： ICl（ l）+Cl2（ g） ═ ICl3（ l）．（圖中夾持裝置略去） （ 1）裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 （ 2）裝置 B的作用是 ， 不
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