華師大版九年級科學下冊單元測試-第三章(編輯修改稿)
2025-01-05 02:26 本頁面
【文章內容簡介】 硫粉，加熱，直到燃燒，然后把燃著硫的燃燒匙伸入 盛有氧氣的集氣瓶，等燃燒停止后，小心地聞一下氣體的氣味，然后立即向瓶內倒入少量水，振蕩，加入幾滴石蕊試液測定溶液的酸堿性。 實驗現(xiàn)象： （ 1）有無色、有刺激性的氣體生成； （ 2）石蕊試液變成紅色。 實驗原理： 有關的化學方程式為： 實驗結論： 根據(jù)硫、二氧化硫和亞硫酸之間的轉化，我們可以看到非金屬、非金屬氧化物和對應的酸之間一般有如下的轉化規(guī)律： 某些非金屬氧化物并不能直接與水反應，如：二氧化硅 (沙子的主要成分 )就不能與水直接反應生成硅酸。 （四）單質、氧化物、堿之間的轉化 金屬、金屬氧化物和對應的堿之間一般有如下的轉化規(guī)律： 但只有 少部分金屬氧化物能直接與水反應生成對應的堿，如：氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。而大部分金屬氧化物并不能直接與水反應生成對應的堿，這些氧化物可以先與酸反應生成鹽溶液，鹽溶液再與可溶性的堿溶液反應生成對應堿的沉淀。 有關的化學方程式為： NaO＋ H2O=2NaOH CaO＋ H2O=Ca(OH)2 CuO＋ H2SO4=CuSO4＋ H2O CuSO4＋ 2NaOH=Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ （五）單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系 十種生成鹽的方法： （ 1）非金屬單質（氧氣除外） +金屬單質 → 無氧酸鹽 （ 2）酸性氧化物 +堿性氧化物 → 含氧酸鹽 （ 3）酸性氧化物 +堿 → 鹽 +水 （ 4）堿性氧化物 +酸 → 鹽 +水 （ 5）酸 +堿 → 鹽
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