第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的組成、分類(編輯修改稿)
2025-01-04 09:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 突 分散系、膠體 1．分散系 (1)定義：把一種 (或多種 )物質(zhì) 在另一種 (或多種 )物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。 (2)分散系按照分散質(zhì)粒子的大小分為： 分散 (3)三種分散系的比較 突 大量分子或離子的集合體 分子或離子的集合體、高分子 分子或離子 分散質(zhì)粒子 大于 100 nm 1 nm～ 100 nm 小于 1 nm 分散質(zhì)粒 子的直徑 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 分散質(zhì)的狀態(tài) 乳濁液 懸濁液 濁液 膠體 溶液 突 牛奶 泥水 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體、 AgI膠體 硫酸銅溶液、氯水、碘酒 實例 ① 不均一、不透明、不穩(wěn)定，久置分層 ② 無丁達爾效應 ③ 分散質(zhì)粒子不能透過濾紙和半透膜 ① 均一、透明、較穩(wěn)定 ② 有丁達爾效應 ③ 分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜 ① 均一、透明、穩(wěn)定，久置不分層 ② 不具有丁達爾效應 ③ 分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙 特征 乳濁液 懸濁液 濁液 膠體 溶液 突 水晶 固體 Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)水溶液等 液體 煙、云、霧等 氣體 舉例 分散劑 突 ——丁達爾效應 當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液。 4．膠體的制備 光亮的通路 Fe(OH) 3 膠體的制備：向沸水中逐 滴 加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得 Fe(OH) 3 膠體，化學方程式為： ____________________________________________ 。 飽和 FeCl3溶液 紅褐色 FeCl 3 ＋ 3H 2 O = = = = =△Fe(OH) 3 ( 膠體 ) ＋ 3HCl 突 [思考探究 ] 1．膠體和溶液的最本質(zhì)區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和溶液？ 提示：分散質(zhì)粒子的大?。焕枚∵_爾效應。 2．膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應是物理變化還是化學變化？ 提示：不是。根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。丁達爾效應是物理變化。 突 Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀 H2SO4至過量有何現(xiàn)象？ 提示：開始出現(xiàn)紅褐色沉淀 (聚沉 )，后沉淀逐漸溶解，直至消失，溶液顏色為黃色，發(fā)生反應 Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ 3H2O。 4．生產(chǎn)生活中常見的膠體現(xiàn)象有哪些？ 提示：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液的凈水；鹽鹵點豆腐；工業(yè)上靜電除塵等。 突 [自測自評 ] 1．下列關(guān)于膠體的判斷正確的是 ( ) A．膠體、溶液和懸濁液屬于不同的分散系，其中 膠體最穩(wěn)定 B．氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者 中分散質(zhì)粒子的直徑較大 C．納米級的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁 達爾效應 D．氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠 體 突 解析：溶液是最穩(wěn)定的分散系， A項錯誤；膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)的， B項錯誤；納米級的氧化鐵粒子的直徑在 1～ 100 nm之間，溶于水能形成膠體，C項正確；氯化鈉是離子化合物，易溶于極性溶劑，如水等，但它難溶于非極性溶劑，如苯、四氯化碳等，將氯化鈉分散在 75%的乙醇中能形成膠體， D項錯誤。 答案： C 突 2．分類方法在化學科學的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類 標準合理的是 ( ) A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電 解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液 和膠體
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