四川省瀘州市20xx年中考化學真題試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-04 06:31 本頁面
【文章內容簡介】 ）該鹽含的陽離子有 H3O+和 NH4+ ，五氮陰離子的離子符號是 N5﹣ 。【解答】解：（ 1）氮原子的核內質子數(shù)為 7，核外有 2個電子層，第一層上有 2個電子，最外層上有 5個電子。 （ 2）該鹽含的陽離子有 H3O+和銨根離子，其離子符號為： NH4+。 由 H3O+，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則 H3O的化合價為 +1價；銨根顯 +1價，氯元素顯﹣ 1價，由在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則五氮陰離子的化合價為﹣ 1價，則五氮陰離子帶 1個單位的負 電荷，其離子符號為： N5﹣ 。 故答案為： 6 （ 1） 5； （ 2） NH4+； N5﹣ 。 11．（ 4分）請回答相關問題： （ 1）氧氣制備是中學化學的經(jīng)典實驗。上世紀的教材上制取 O2常使用 KClO3和 MnO2，下列裝置中適用于該原理制取和收集 O2的是 ② （選填編號）。實驗后回收催化劑 MnO2的操作是 溶解、過濾、洗滌、干燥 。 （ 2）下表中一定呈堿性的是 C ；胃酸（主要是鹽酸）過多可用 NaHCO3 治療，其反應化學方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ； 選項 A B C 體液 胃液 唾液 血液 pH ～ ～ ～ 【解答】解：（ 1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型；氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，能用排水法、向上排空氣法收集，即裝置中適用于該原理制取和收集 O2的是 ② 。 實驗后得到的是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收催化劑 MnO2。 （ 2）血液的 pH范圍是 ～ ，大于 7，一定呈堿性。唾液的 pH范圍是 ～ ，可能顯酸性、中性 或堿性。 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。 故答案為： （ 1） ② ；溶解、過濾、洗滌、干燥； （ 2） C； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。 三、（本題共 3個小題，每空 1分，共 14分） 12．（ 7分）已知 Na2SO4溶液 pH=7．亞硫酸鈉（ Na2SO3）是種重要的化工原料，某實驗小組對其性質進行如下探究： 7 （ 1）取 亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水 10mL，振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此 現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質有 易溶于水 、 水溶液顯堿性 。將溶液分成兩份。 （ 2） ① 取一份溶液滴加 BaCl2 溶液，觀察到白色沉淀，該反應類型是 復分解反應 ，再滴 加 鹽 酸 ， 沉 淀溶 解 ， 并 產(chǎn)生 刺 激味 SO2 ，寫 出 沉 淀 溶解 的 化 學 方程 式 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 。 ② 取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與 O2發(fā)生了化合反應，該反應的化學方程式是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。請設計實驗證明：向褪色后的溶液中滴加 滴加鹽酸 ，觀察到 無氣泡產(chǎn)生 ，則猜想合理。 【解答】解：（ 1）取 ，加入滴有酚酞的蒸餾水 10mL，振蕩。觀察到固體逐漸溶解，說明亞硫酸鈉易溶于水；溶液變紅，說明亞硫酸鈉水溶液顯堿性。（ 2）① 取一份溶液滴加 BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，是因為亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成了亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。 再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激味 SO2，是因為亞硫酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為： BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ 。 ② Na2SO3與 O2發(fā)生了化合反應，反應的化學方程式為 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亞硫酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體，硫酸鈉不能與稀鹽酸反應，故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽
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