【文章內(nèi)容簡介】 80： 142： 36 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，由題意 8gB完全反應(yīng)生成 ，可 求出反應(yīng)生成的 D的質(zhì)量，進(jìn)而計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)化學(xué)方程式可求出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比． 【解答】解： A、由題意可知， 8gB完全反應(yīng)生成 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出D的質(zhì)量為 +8g﹣ =，故錯誤； B、根據(jù) A中計算可以知道 A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，故正確． C、根據(jù) A中計算可以知道生成 D的質(zhì)量為 ，故錯誤； D、根據(jù) B中的計算可以知道， A、 B、 C、 D的質(zhì)量比為 ： 8g： ： =49： 40： 71：18，根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道 A： 2B： C： 2D=： 8g： ： ，所以 A、 B、 C、D的相對分子質(zhì)量比不等于 98： 80： 142： 36，故錯誤． 故選 B． 【點評】本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解． 7．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們在一定條件下充分反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 14 36 20 11 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 25 20 16 待測 A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．乙一定是氧化物 C．待測值是 20 D．反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是 l： 1 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】由表中提供的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，乙減少了 16克，丙減少了4克，所以乙和丙都是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，甲增加了 9克，甲是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，判斷丁應(yīng)該是生成物，生成了 9克，再結(jié)合選項內(nèi)容判斷正誤． 【解答】解：反應(yīng)后乙減少了 16克，丙減少了 4克，所以乙和丙都是反應(yīng)物，反應(yīng)后甲增加了 11克，甲是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，判斷丁應(yīng)該是生成物，生成了 16克 +4 克﹣ 11 克 =9克． A、雖然反應(yīng)物和生成物都有兩種，但是不知道物質(zhì)的種類，無法確定一定是置換反應(yīng)，故A錯； B、不知道乙中所含元素種類，無法判斷是不是氧化物，故 B錯； C、待測值應(yīng)等于 11+9=20，故 C對； D、反應(yīng)生成的甲、丁質(zhì)量之比是； 11： 9，故 D錯． 故選： C． 【點評】本題考查的知識點較多，大家需結(jié)合質(zhì)量守恒 定律和置換反應(yīng)，氧化物等知識靈活分析，才可以求解． 8． R元素在化合物中只有一種化合價 “+3” 價，則下列化學(xué)方程式中錯誤的是（ ） A． 2R+3H2SO4═R 2（ SO4） 3+3H2↑B ． 4R+3O2 2R2O3 C． R+2HCl═R 2Cl2+H2↑D ． 2R+6HCl═2RCl 3+3H2↑ 【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價；化合價規(guī)律和原則． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則和化學(xué)方程式的書寫方法，可以解答本題． 【解答】解：選 項 C中生成物 R2Cl2的兩元素的化合價的代數(shù)和為（ +3） 2+ （﹣ 1） 2=+4≠0 ，說明 R2Cl2的化學(xué)式錯誤；另外該選項中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，所以該選項中的化學(xué)方程式錯誤． 故選： C． 【點評】本題主要考查化合價原則的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書寫方法，難度較小． 9．在托盤天平兩個托盤上各放一個小燒杯，向小燒杯中加入相同質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，向小燒杯中各加入相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵和鋅全部反應(yīng)后，天平指針（ ） A．仍然平衡 B．偏向加鐵的一邊 C．偏向加鋅的一邊 D．無法判斷 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】依據(jù)兩者反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量大小關(guān)系分析解答即可； 【解答】解：由于兩者均已經(jīng)完全反應(yīng)，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量可知鐵和鋅質(zhì)量相同時生成的氫氣是鐵＞鋅，所以放鐵的一邊質(zhì)量會比放鋅的一邊輕，因此指針會偏向加鋅的一邊； 故選 C 【點評】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，利用金屬與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系解決即可． 10．在反應(yīng) 2A+B═3C+D 中， A和 B的相對分子質(zhì)量之比為 5： 1，已知 20gA與一定量 B恰好完全反應(yīng)，生成 5gD，則在此反應(yīng)中 B和 C的質(zhì)量比為（ ） A． 4： 19B． 3： 5C． 1： 3D． 2： 17 【考點】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律，是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量和． 【解答】解：令 A與 B的相對分子質(zhì)量為 5和 1，設(shè)恰好與 A反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 X，則 2A+B=3C+D 25 1 20g X = 解得 X═2g ，則由 20gA與 2gB恰好完全反應(yīng)，生成 5gD， 生成 C的質(zhì)量為： 20g+2g﹣ 5g═17g 則在此反應(yīng)中 B和 C的質(zhì)量比為： 2g： 17g═2 ： 17 故選： D． 【點評】本題利用了質(zhì)量守恒及應(yīng)用化學(xué)方程式的計算，習(xí)題較典型，學(xué)生應(yīng)掌握該方法． 二、填空題（本題共 3個小題） 11．某化合物在純氧氣中燃燒生成 CO2和 SO2，兩者的質(zhì)量之比 11： 32，該化合物中一定含有 碳 和 硫 兩種元素．若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且 1個分子中含有 3個原子（其中碳為 +4價），則此化合物的化學(xué)式為 CS2 ；此化合物在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 CS2+3O2\frac{\underline{\。點燃 \。}}{\。}CO2+2SO2 ． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出該化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素?zé)o法確定；二硫化碳是一種無色、易揮發(fā)的液體． 【解答】解：某化合物在純氧中燃燒生成 CO2和 SO2，在該化合物中一定含有碳和硫兩種元素．二