20xx春人教版化學九年級下冊第十一單元1生活中常見的鹽第一課時教案(編輯修改稿)
2025-01-03 13:23 本頁面
【文章內容簡介】 ，俗稱石灰石、大理石?？勺鹘ㄖ牧?、補鈣劑等。 性質：（邊實驗邊講解） 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑ 該反應產(chǎn)生的氣體，用帶導管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。 （小黑板呈現(xiàn)） 歸納：某物質能與酸反應，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質屬于碳酸鹽。這就是 鑒定 （檢驗） 碳酸根離子的方法 。 （小黑板呈現(xiàn)） 此處牽出幾種關于鹽的分類方法。 ① 根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽 NaCl、 Na2CO3； 鉀鹽 KCl、 KNO3；鈣鹽 CaCO CaCl2等等。 ② 根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽（即為氯化物） NaCl、 CaCl2； 硫酸鹽 ZnSO K2SO4； 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3等等。 二、復分解反應 分析上述這些反應，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。形似 AB+CD=AD+CB。 在前面的學習中已經(jīng)學習了分解反應、化合反應和置換反應，都各又各的特點，同樣復分解反應也有它的特點。如：反應物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質的溶解性，我們可以借助
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