20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題1常見(jiàn)的酸和堿word教案(編輯修改稿)
2025-01-03 13:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 換反應(yīng) ) Zn＋ H2SO4 Fe＋ HCl— 金屬活動(dòng)性順序（要背熟）排在氫前面的 c：酸能跟某些金屬氧化 物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。 金屬氧化物＋硫酸 鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)） Fe2O3＋ H2SO4 CuO + HCl 堿性氧化物： d：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。 Na2CO3＋ H2SO4－ HCl + MgCO3 － 堿＋硫酸 鹽＋水（ 復(fù)分解反應(yīng)） e：酸能跟堿起 中和反應(yīng) 反應(yīng)，生成鹽和水。 H 2SO4 + NaOH － H2SO4 + Cu(OH)2－ 日常生活里的酸 人們?cè)谫?gòu)買(mǎi)葡萄、柑桔等水果時(shí)，常習(xí)慣地問(wèn)問(wèn)“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)樗性S多有機(jī)酸，如蘋(píng)果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學(xué)說(shuō)：“新摘下來(lái)的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸?？梢?jiàn)，酸不一定都有酸味。我 們判定一種物質(zhì)是不是屬于酸類(lèi)，主要是看它的組成和性質(zhì)。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說(shuō)的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類(lèi)似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱(chēng)“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的??。生活中遇到的酸很多。 比如食醋，因含有乙酸（俗稱(chēng)醋酸）而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚(yú)時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚(yú)腥，味道也更鮮美。燒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素 C不受或少受破壞。吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，既可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物 亞硝酸鹽的含量。用浸過(guò)醋的布將肉包起來(lái)，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預(yù)防感冒。據(jù)記載，有一個(gè)生產(chǎn)醋的工廠，幾十年來(lái)只有一兩個(gè)工人患感冒，原因是車(chē)間里的 醋酸蒸氣保護(hù)了工人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團(tuán)發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生乳酸，加點(diǎn)兒堿 (Na2CO3)或起子 (NaHCO3)，能中和 掉乳酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳從面團(tuán)里鉆出來(lái)，留下許多小窟窿，使面團(tuán)蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不 活動(dòng)，偶爾參加一次 體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，常感到腰酸腿疼，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關(guān)。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢?？谇焕锏募?xì)菌能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”?？傊?，日常生活中能接 觸到各種各樣的酸。它們的性質(zhì)不同，形態(tài)各異，有的造福人類(lèi)，有的也危及人體健康。只有充分認(rèn)識(shí)它們的特性，才能揚(yáng)長(zhǎng)避短，化害為利。 為什么通常用鐵桶盛裝和運(yùn)輸濃硫酸 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來(lái)作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個(gè)數(shù)比 2:1 將氫氧元素脫去（可認(rèn)為脫 H2O）。強(qiáng)氧化性是指金屬和濃硫酸反應(yīng)時(shí)不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時(shí)，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù) 膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來(lái)運(yùn)裝濃酸酸。實(shí)際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)速度較快。反應(yīng)方程式為： 2Fe+6H2SO4（濃） Fe2(SO4)3+2SO2↑ +6H2O 鹽酸 鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來(lái)生產(chǎn)鹽酸。 這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟(jì)的。因此， 從 19世紀(jì)開(kāi)始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來(lái)，便產(chǎn)生氯化氫氣體。把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時(shí)還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。鹽酸也是一種強(qiáng)酸，是無(wú)色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因?yàn)楹新然F和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當(dāng)氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時(shí)，就會(huì)結(jié)合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開(kāi)盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時(shí)，會(huì)冒白煙，而且有強(qiáng)烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少 ,例如用錫進(jìn)行焊 接時(shí)，也要在焊接處涂點(diǎn)焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡(jiǎn)單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結(jié)合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維
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