山東省20xx-20xx學年高二上學期學分認定期末考試化學理試題(編輯修改稿)
2026-01-01 22:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液分別加足量鐵粉 ， 放出 H2的量 ： 醋酸 鹽酸 D． 當加入水的體積為 5 mL時 ， 取等體積的兩溶液分別與相同的 Zn 粒反應 ， 開始時的反應速率 ： Ⅰ Ⅱ 14．常溫下， molL－ 1 的一元 堿 MOH與等濃度的 HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A． MOH 為強 堿 B．該混合液 pH＝ 7 C．該混合溶液中： c(M+)＋ c(Y)＝ c(Cl) D．圖中 X 表示 MOH， Y 表示 H＋ ， Z 表示 OH－ 15．下列說法中正確的是（ ） A．水處理中用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 B．制備無水 AlCl3， 可加熱 蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應后的溶液 C．配制 FeCl3 溶液時 ,將 FeCl3 固體溶解在硫酸中 ,然后再用水稀釋到所需的濃度 D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 16． 用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,選用酚酞為指示劑 ， 造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是 ( ) A． 未用標準液潤洗堿式滴定管 B． 滴定到終點讀數(shù)時 ,俯視滴定管的刻度 ,其他操作均正確 C． 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過 ,未用待測液潤洗 D． 滴定 前，滴定管尖嘴部分無氣泡， 到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡 17．已知 t ℃ 時 AgCl的 Ksp＝ 410－ 10 mol2L － 2，在 t ℃ 時， Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ） A．在 t ℃ 時， Ag2CrO4 的 Ksp 為 110－ 11 mol3L － 3 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 點到 Z 點 C． t℃ ， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) 2AgCl(s)＋ CrO2－4 (aq)平衡常數(shù) K＝ 107 D． t ℃ 時，以 L－ 1AgNO3 溶液滴定 mol L－ 1KCl和 L1的 K2CrO4 的混合溶液， CrO2－4 先沉淀 18． 向 ， 曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，錯誤的是（ ） A． 在 A、 B 間 可能存在 ： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B． 在 B 點： a =，且有 c(Na+)=c(CH3COO) C． 在 C 點： c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH) D． 在 D 點： c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 第 Ⅱ 卷（必做 共 46 分） 二、填空題（共 4小題，共 46分） 19． (10 分 )鉛酸蓄電池是常見的化學電源 ， 其電極材料分別是 Pb和 PbO2， 電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是 ： Pb+PbO2+2H2SO4 放 電充 電 2PbSO4+2H2O （ 1）該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中 SO42移向 （填 “ 正極 ” 或 “ 負極 ” ，下同）充電時，該極接直流電源的 。 （ 2） Cu2O是一種半導體材料，可通過右圖的電解裝置 制取，電解總反應為： 2Cu+H2O==== Cu2O+H2↑ 陰極的電極反應式是 。 若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有 H+被消耗時， Cu2O 的理論產(chǎn)量為 g。 （ 3）為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可 將其與 鉛酸蓄電池的 極相連（填 Pb或 PbO2）。 （ 4）用鉛蓄電池電解 500mL 飽和食鹽水 （ 足量 ）。 電解一段時間后，共 收 集到氣體 1120mL（ 已 折算成標準狀況下），則所得溶液的 p
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