重慶市七校20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題(編輯修改稿)
2025-01-01 21:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O4（ s） +4H2（ g），增加少量的 Fe B．對于 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），容器體積固定不變時，充入 Ar C．對于 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），容器體積固定不變時，充 入 N2 D．對于 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），容器氣體壓強不變時，充入 Ar 16．下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是 （ ） A．由于鍵能 EN≡NEClCl，故單質(zhì)的沸點： N2Cl2 B．由 于分子中可電離的 H+個數(shù) H2SO4 CH3COOH，故兩者的酸性： H2SO4CH3COOH C．由于元素的非金屬性 NP，故氫化物的穩(wěn)定性： NH3PH3 D．由于 H2 O、 H2S、 H2Se 的相對分子質(zhì)量 依次 增大，故熔沸點依次升高 第 II 卷（非選擇題 共 52 分） 二、非選擇題（共 52分） 17．（ 16 分）短 周期元素 X、 Y、 Z、 W、 N的原子序數(shù)依次增大，其中 X的一種同位素原子沒有中子， Y 的一種核素可做考古學家測文物的年代， Z 為地殼中含量最多的非金屬元素，W 的焰色反應(yīng)為黃色， N 原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外） （ 1） N在周期表中的位置 ； X、 Z、 N 形成的原子個數(shù)比 1： 1： 1的分子的結(jié)構(gòu)式 。 （ 2） 元素 Z 和 W 形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為 ，該化合物中化學鍵有 ，該化合物與 Y 的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為 。 （ 3） Z、 W、 N 的簡單離子半徑從大到小的順序： （用離子符號表示）； （ 4） 用高能射線照射 Z 元素的簡單氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： 。 （ 5）甲是由上述元素 X、 Y 元素形成的 10 電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒。若把甲與氧氣設(shè)計成 燃料 電池（ KOH 溶液為電解質(zhì)溶液），則負極的 電極反應(yīng) 式為 ；放電一段時間后溶液的堿性 （ 增強、減弱、不變）。 18．（ 12 分） 已知非金屬單質(zhì)硫（ S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非 金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題： （ 1） 儀器 X 的名稱 寫出 A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 （ 2）飽和食鹽水的作用是 。 （ 3）裝置 B 中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），反應(yīng)離子方程式是 。 A． Na2S 溶液 B． Na2SO3溶液 C． Na2SO4溶液 （ 4）還有哪些事實能夠說明氯
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