安徽省黃山市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-04 23:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 離子的還原性 P3＞ S2＞ Cl， D 正確；答案選 D。 點(diǎn)睛：本題考查氫化物熔沸點(diǎn)高低判斷、離子半徑半徑、非金屬性強(qiáng)弱與酸及簡單陰離子還原性的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意 A中氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，易錯選項(xiàng)是 C，注意只有元素最高價(jià)氧化物的水化物才能比較非金屬性強(qiáng)弱 。 15. 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增， a、 b、 c、 d、 e、 f是由這些元素組成的化合物， d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵， m為元素 Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確 的是 A. 原子半徑： W＜ X＜ Y＜ Z B. 陰離子的還原性： Y＞ W C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Y＞ X D. a一定由 W、 X兩種元素組成 【答案】 C 【解析】 由上述分析可知， W為 H， X 為 C， Y 為 O， Z 為 Na； A． H、 C、 O、 Na 中 C、 O為同周期主族元素，原子序數(shù)大的原子半徑小， H為第一周期主族元素， Na為第三周期主族元素，則原子半徑 HOCNa，故 A錯誤； B．由 NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知 H失去電子，陰離子的還原性： Y＜ W，故 B錯誤； C． 有機(jī)物 a的燃燒及 Na2O2與水或 CO2反應(yīng)均為 氧化還原反應(yīng)，故 C正確； D． 烴或烴的含氧衍生物完全燃燒均生成 CO2和 H2O， 故 D錯誤；故選 C。 點(diǎn)睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增， a、 b、 c、 d、 e、 f 是由這些元素組成的化合物， d 是淡黃色粉末， d為 Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知， m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體 m為 O2，則 Y為 O， a為烴或烴的含氧衍生物 ， b、 c 分別為 CO H2O， e、 f 分別為 NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知， W 為 H， X 為 C， Y為 O， Z為 Na，以此來解答。 16. 已知反應(yīng) H2（ g）＋ Br2（ 1）＝ 2HBr（ g），每消耗 1molH2放出能量 72kJ，蒸發(fā) 1mol Br2（ 1）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（ g） Br2（ g） HBr（ g） 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量／kJ 436 a 369 則表中 a為 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 【答案】 D 【解析】 在 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△ H=72kJ/mol反應(yīng)中，蒸發(fā) 1mol Br2(l)需要吸收的能量為 30kJ，則 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△ H=(72kJ/mol30kJ/mol)=102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則 102=436+a2369， a=200，故選 D。 第 Ⅱ 卷（非選擇題） 二 ．填空題 17. 下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 請用化學(xué)用語回答下列問題 （ 1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是 ________。 （ 2） ① ～ ⑨ 中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出 ⑥ 和 ⑧ 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________。 （ 3）只由 ④ 形成的 18電子微粒。 ________。 （ 4）寫出 ② 的最高價(jià)氧化物的電子式 ________。 （ 5）用電子式表示 ⑦ 和 ⑨ 形成的化合物的形成過程 ________。 （ 6）表中元素 ③ 和 ⑤ 可形成一種相對分子質(zhì)量為 66的共價(jià)化合物 Y， Y分子中各原子均達(dá)到 “8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ” ， Y的結(jié)構(gòu)式 ________。 【答案】 (1). Na (2). HClO4 (3). Al（ OH） 3＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O (4). (5). (6). (7). F— N＝ N— F 【解析】 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知 ① ～ ⑨ 分別是H、 C、 N、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Cl，則 ... （ 1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸升高，因此在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是 Na。（ 2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此 ① ～ ⑨ 中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 HClO4。 ⑥ 和 ⑧ 的最 高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O。（ 3）只由氧元素形成的 18 電子微粒是 。（ 4） ② 的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為 。（ 5） ⑦ 和 ⑨ 形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，其形成過程為 。（ 6）表中元素 ③ 和 ⑤ 可形成一種相對分子質(zhì)量為 66 的共價(jià)化合物 Y， Y分子中各原子均達(dá)到 “8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ”，因此化學(xué)式為 N2F2，結(jié)構(gòu)式為 F－ N＝ N－ F。 18
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