陜西省黃陵中學(xué)高新部20xx屆高三下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測理科綜合試題(編輯修改稿)
2025-01-01 21:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 。 （ 2） SNCR─SCR 是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOx），其流程如下： 已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ?1646 kJmol￣1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 a． 4υ 逆 (N2) = υ 正 (O2) b．混合氣體的密度保持不變 c． c(N2)∶ c(H2O)∶ c(NH3)=4∶ 6∶ 4 d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂 4 mol N─H鍵的同時(shí)斷裂 4 mol N≡N 鍵 （ 3）如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響 SNCR 技術(shù)的脫硝效率。 ① SNCR 技術(shù)脫硝的溫度選擇 925 ℃ 的理由是 。 ② SNCR 與 SCR 技術(shù)相比， SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 ；但當(dāng)煙氣溫度高于 1000℃ 時(shí)， SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是 。 （ 4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示： ① 中間室的 Cl￣ 移向 （填 “左室 ”或 “右室 ”），處理后的含硝酸根廢水的 pH （填 “增大 ”或 “減小 ”）； ② 若圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物用 C6H12O6 表示，請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。 27．（ 15 分）三氯化氧磷 (POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取 POCl3 并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下： I．制備 POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的 PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關(guān)信息如下。 物質(zhì) 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 相對(duì)分子質(zhì)量 其他 PCl3 － 76.0 均為無色液體，遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 POCl3 106.0 （ 1）儀器 a 的名稱為 _______________________________； （ 2）裝置 C 中生成 POCl3 的化學(xué)方程式為 ________________________________； （ 3）實(shí)驗(yàn)中需控制通入 O2 的速率，對(duì)此采取的操作是 _____________________； （ 4）裝置 B的作用除觀察 O2的流速之外，還有 ___________________________________； （ 5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 60~65℃ ，原因是 __________________________________； Ⅱ ．測定 POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟： ① 實(shí)驗(yàn) I 結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取 POCl3產(chǎn)品，置于盛有 mL 蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成 溶液； ② 取 溶液于錐形瓶中，加入 （ Ag++Cl－ =AgCl↓）； ③ 加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）； ④ 以硫酸鐵溶液為指示劑，用 （ Ag++SCN－=AgSCN↓），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去 KSCN 溶液。 （ 6）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 _________________________________________； （ 7）測得產(chǎn)品中 n(POCl3)= ___________________________； （ 8）已知 Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟 ③ ，滴定結(jié)果將 _______。（填“偏高 ” “偏低 ”或 “不變 ”） 28．（ 14分） NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其性質(zhì)有關(guān)的催化劑研究曾被列入國家 863計(jì)劃。 (1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知： 反應(yīng)Ⅰ： 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)Δ H＝－ kJ mol－ 1 反應(yīng)Ⅱ： 4NH3(g)＋ 3O2(g) 2N2(g)＋ 6H2O(g)Δ H＝－ 1 kJ mol－ 1 寫出 NO分解生成 N2與 O2的熱化學(xué)方程式 ______________________________________。 (2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，測得不同時(shí)間 NH3和 O2的濃度如下表： 時(shí)間 (min) 0 5 10 15 20 25 c (NH3)/(mol L－1) 1.00 0.36 0.12 0.08 72 2 c(O2)/(mol L－ 1) 2 1 0 0 .00 .20 .90 .85 4 則下列有關(guān)敘述中正確的是 ________。 A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率 B．若測得容器內(nèi) 4v 正 (NH3)＝ 6v 逆 (H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡 C．當(dāng)容器內(nèi)n（ NO）n（ NH3） ＝ 1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡 D．前 10分鐘內(nèi)的平均速率 v(NO)＝ mol L－ 1 min－ 1 (3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在 1 L密閉容器中充入 1 mol NH3和 2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖： ①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng) ____(填“Ⅰ”或“ Ⅱ” )。 ② 520 ℃時(shí)， 4NH3＋ 3O2 2N2＋ 6H2O的平衡常數(shù) K＝ __________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式 )。 ③ C點(diǎn)比 B點(diǎn)所產(chǎn)生的 NO的物質(zhì)的量少的主要原因 ________。 (4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2＋ 。 已知： 25 ℃時(shí)， K1(H2S)＝ 10－ 7， K2(H2S)＝ 10－ 15， Ksp(CuS)＝ 10－ 45。 在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 mol L－ 1氫硫酸的 pH≈ ______(取近似整數(shù) )。 29． (8 分 ) 分析下面與酶有關(guān)的曲線，回答下列問題： (1)酶的作用機(jī)理可以用甲圖縱坐標(biāo)中 段來表示。如果將酶催化改為無機(jī)催化劑催化該反應(yīng)，則 b 在縱軸上將 ______ (填 “上移 ”或 “下移 ”)。 (2)乙圖中 160 min 時(shí)，生成物的量不再增加的原因是 ___________________。 (3)聯(lián)系所學(xué)內(nèi)容，分析丙圖曲線： ① 對(duì) 于 曲 線 abc ，若 x 軸 表 示 pH ， 則 曲 線 上 b 點(diǎn) 的 生 物 學(xué) 意 義 是________________________。 ② 對(duì)于曲線 abd，若 x軸表示反應(yīng)物濃度，則 y 軸可表示 _____________。曲線 bd 不再增加的原因是 _____________。 30． （ 10 分） 血液在血管內(nèi)不斷地循環(huán)流動(dòng)，具有運(yùn)輸能力，還具有維持內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)、參與體液調(diào)節(jié)、防御和保護(hù)等作用。請(qǐng)回答下列問題： （ 1）各種營養(yǎng)物質(zhì)和激素都是通過血液運(yùn)輸?shù)模?qǐng)比較飯后 4小時(shí)肝細(xì)胞周圍的毛細(xì)血管動(dòng)脈端和靜脈端中血糖濃度的高低： 。 （ 2）正常人肌肉在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的乳酸進(jìn)入血液，血漿要依靠 等無機(jī)鹽離子的調(diào)節(jié)，使血漿的 PH 維持在 ～ 。 （ 3）人進(jìn)食后的一段時(shí)間，在胃酸的作用下， 分泌促胰液素進(jìn)入血液，隨血液循環(huán)導(dǎo)致 。 （ 4）研究表明，人體血液中含有的生長素來源于消化道，請(qǐng)給出合理的解釋：
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