山東省濟(jì)南市20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 20:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 滴入 Al2(SO4)3 溶液至過(guò)量 NaA1O2 溶液中通入 CO2 氣體至過(guò)量 NaHCO3 溶液 中逐滴滴入 NaOH 溶液至過(guò) 量 NaA1O2 溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò) 量 2 某溶液中有 HCO CO3 SO3 Na+、 NO3五種離子。若向其中加入過(guò)氧化鈉粉末充分反應(yīng)后 （ 溶液體積變化忽略不計(jì) ） ，溶液中離子濃度保持不變的是 A. CO3 NO3 B. NO3 C. SO3 NO3 D. CO3 NO Na+ 2混合 下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 CuSO4 溶液中加入適量鐵粉 、等體積的 FeCl3 與KI 溶液混合 NaHCO3與 Na2O2 溶于水 NaSiO3 溶液中通入過(guò)量 CO2 氣體 2 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A..硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性 ： H++SO42+Ba2++OH==H2O +BaSO4↓ NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 ： A1O2+HCO3+H2O=Al (OH)3↓+CO32 Na2SiO3 溶液中通入過(guò)量 CO2: SiO32+SO2+H20=H2SiO3↓+CO32 AlCl3 溶液中加入過(guò)量氨水 ： Al3++4NH3 H2O= A1O2 +4NH4++2H2O 2 下列制取 Cl2， 用其氧化含 I廢液，回收并提純 I2 的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? Cl2 離 子 2 取少量 MgO、 A12O SiO Fe2O3 混合粉末，加入過(guò)量 鹽酸 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,得到固體 X 和濾液 Y。下列敘述正確的是 ， 至少有三種是堿性氧化物 x加入氫氧化鈉中 ,X 會(huì)溶解 Y 中的陽(yáng)離子只有 Mg2+、 A13+、 Fe3+三種 Y 中加入過(guò) 量 氨水 ， 所得沉淀為 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 2 有關(guān)下列流程的判斷正確的是 ②產(chǎn)生的陰離子主要為 CO32 ③在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 ④ 的條件是對(duì)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)物進(jìn)行電解 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò) Y 得到 W 的一組化合物是 選項(xiàng)化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 3 在酸性高錳酸鉀溶液中加入 Na2O2 粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ： 2MnO4+16H++5Na2O2==2Mn2++5O2↑ + 8H2O+10Na+。 下列判斷正確的是 ， Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 3 Fe 和 Fe2O3 的混合物共 ， 加入 150mL 稀 H2SO4， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 ，F(xiàn)e 和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4， 并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為 3 鐵酸鹽 MFe2O4 與 H2 在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 （ MFe2Ox， 3x4，M=Mn、 Zn、 Ni，其均顯 +2 價(jià)）。已知鐵酸鹽 (MFe2O4)被 H2 高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4 與 H2 的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1。則下列說(shuō)法中不正確的是 +2 價(jià)鐵與 +3 價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為 1∶ 3 = H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol 3在一定條
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