河南省開封市20xx屆高三第三次模擬考試5月理綜化學(xué)(編輯修改稿)
2025-01-01 19:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的 V 水相 /V 有機相 的值為 。 （ 3）第 ④ 步加入鹽酸酸化，鹽酸除中和 NaOH外，還有 ____________________作用， 操作 “X”的名稱為 。 （ 4）第 ⑤ 步反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________________， 步驟 ⑤ 保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其可能的原因是 （答一條即可）。 （ 5） GeO2 產(chǎn)品中通?；煊猩倭?SiO2。取樣品 w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中 GeO2 的物質(zhì)的量為 mol（用含 w、 n 的代數(shù)式表示）。 28．（ 14分）釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。回答下列問題： （ 1）金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知 25℃ 、 101 kPa 時， 4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △ H1=a kJmol1 4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △ H2=b kJmol1 則 用 V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是 _________。 （ 2） V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應(yīng)的催化劑。下圖表示的是 25℃ 時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的 pH 范圍 (其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中［ V］表示含釩微粒的濃度，虛線表示［ V］或 pH 的范圍尚未準(zhǔn)確確定。 V2O5溶于足量 2mol ? L1NaOH 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量 (pH1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。 （ 3） V2O5是反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的催化劑。其他條件不變，加入 V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因是 _______________；恒溫恒壓下，加人 V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ________ (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。 （ 4） 全釩液流儲能電池 具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池 是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其 放電 原理如圖， 交換 膜只允許 H+ 通過。 已知離子的顏色為：V2+紫色、 V3+綠色、 VO2+藍(lán)色、 VO2+ 黃色 。 ① 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 ______色變?yōu)開_____色。若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1024 個，左槽溶液中 n（ H+）的變化量為 ______ mol。 ② 用該電池電解 (NH4)2SO4溶液生產(chǎn) (NH4)2S2O8(過二硫酸銨 )。電解時均用惰
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