第三節(jié)電解池1(編輯修改稿)
2024-12-30 13:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 也就停止了呢？ 溶液中 Cu2+和 Cl— 放電完畢后，原溶液變?yōu)榧兯藭r，在純水中存在 H+和 OH— ， H+在陰極放電， OH— 在陽極放電，實際上是電解水的過程 . 陰極： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑ 陽極： 4OH— － 4e— =2H2O + O2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 電解 陰極 陽極 氯 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH 復(fù)原 CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 陽極 :(Cl OH) : 2Cl2 e =Cl2 ↑ 陰極 (Cu2+ H+)： Cu2++ 2e=2Cu 減小 不 變 加適量 CuCl2 晶體 第一組：電解 CuCl2 陰極 陽極 碘 氫氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Hl 2HI I2 + H2 ↑ 陽極 :(I ， OH) : 2I2 e =I2 陰極 ( H+)： 2H++ 2e= H2↑ 減小 增 大 通入 適量 HI 第二組：電解 HI溶液 電解 陰極 陽極 氧氣 氫 氣 陽極 (OH SO42): 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 陰極 (H+ Na+) :4H ++ 4e = 2H2 ↑ 變大 不 變 加 H2O 2H2O =
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