20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第1節(jié)共價(jià)鍵ppt參考課件2(編輯修改稿)
2024-12-25 18:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ；且 p電子和 p電子先形成 σ鍵， 后形成 π鍵。 ② 共價(jià) 單鍵 是 σ鍵 ； 共價(jià) 雙鍵 中一個(gè)是 σ鍵 ,另一個(gè)是 π鍵 ；共價(jià) 三鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另兩個(gè)為 π鍵。 鍵類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 電子云形狀 原子軌道重疊程度 牢固程度 成鍵判斷規(guī)律 沿鍵軸方向 頭碰頭 沿鍵軸方向平行 肩并肩 軸對稱，可旋轉(zhuǎn) 鏡像對稱，不可旋轉(zhuǎn) σ鍵強(qiáng)度大 , 不易斷裂，不活潑。 π鍵強(qiáng)度較小 , 容易斷裂，活潑。 共價(jià)單鍵是 σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另一個(gè)是 π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是 σ鍵 ,另兩個(gè)為 π鍵 較大 較小 歸納： σ鍵和 π鍵的比較 練習(xí) ，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 ( ) A、氟原子的 2p軌道和氟原子的 1s軌道 B、氟原子的 3p軌道和氟原子的 1s軌道 C、氟原子的 2p軌道和氟原子的 2p軌道 D、氟原子的 3p軌道和氟原子的 3p軌道 C 練習(xí) 2. 試分析乙烷（ CH3CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔 (CH≡CH)分子中化學(xué)鍵的成分。 乙烷（ CH3CH3）分子中 7個(gè) σ鍵； 乙烯分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類型的鍵？為什么？ 乙烯 (CH2=CH2）分子中 5個(gè) σ鍵、 1個(gè) π鍵 乙炔 (CH≡CH)分子中 3個(gè) σ鍵、 2個(gè) π鍵 練習(xí) （ ） 8個(gè)極性鍵 σ鍵 1個(gè) π鍵 C 7 3 總結(jié) : 共價(jià)鍵： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。 : 飽和性 ,方向性 : σ鍵 “頭碰頭”（ ss、 sp、 pp ） π鍵 “肩并肩”（ pp） 四、鍵參數(shù) —— 鍵能、鍵長和鍵角 氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量 (或拆開 1mol共價(jià)鍵所吸收的能量 )，例如HH鍵的鍵能為 。 [說明 ] ① 鍵能的單位是 kJmol1 ② 形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值 ③鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。 [說明 ]： ①鍵長的單位都是 pm=1012m ② 鍵長越短往往鍵能就越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 ③ 一般而言原子半徑 越大，鍵長越大 鍵角 多原子分子中，兩共價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角 （ 2）常見分子的鍵角
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