滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起2(編輯修改稿)
2024-12-25 18:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O 氧化鋁是兩性氧化物。 氧化鋁 天然存在的 α 型氧化鋁晶體叫做 剛玉 ， 硬度僅次于金剛石和金剛砂 (SiC)。人工高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁叫做人造剛玉，可耐 1800℃ ，常用作高溫耐火材料 ，如制造反應(yīng)管和坩堝等，也用于 制造絕緣體和砂輪 。用高純氧化鋁和少量著色物質(zhì)，混合，經(jīng)高溫熔融可制得人造寶石，常在鐘表和一些精密儀器中用作 軸承 。 純凈的氧化鋁是白色無(wú)定形粉末， 俗稱(chēng)礬土 ，熔點(diǎn) 2050℃ 、沸點(diǎn) 2980℃ ，不溶于水， 鋁土礦 是鋁在自然界存在的主要礦物。 思考：你可以用哪些方法制取 氫氧化鋁？ 氫氧化鋁 氫氧化鋁的制備和性質(zhì)探究 2)向氯化鋁溶液中逐滴滴加氨水 離子反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 先產(chǎn)生 沉淀后 溶解 產(chǎn) 生沉淀 1)向氯化鋁溶液 中 逐 滴 滴加 氫氧化鈉溶液 向 (2)的試管中滴加鹽酸 沉淀溶解 Al(OH)3+OH175。 AlO2?+2H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al3++3OH Al(OH)3 Al3++3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+ 氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 —— 氨水與鋁鹽反應(yīng) AlCl3+ → Al(OH)3↓ +3NH4Cl HCl NaOH 2. 氫氧化鋁的物理性質(zhì) 典型的兩性氫氧化物的性質(zhì) —— 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 反應(yīng) 白色、膠狀 (絮狀 )、難溶的物質(zhì) 3 .化學(xué)性質(zhì) Al(OH)3 Al3+ AlO2 ? H+ + AlO2175。+ H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OH175。 酸式電離 堿式電離 加強(qiáng)酸 加強(qiáng)堿 實(shí)驗(yàn) 1： 向含 1molAlCl3的溶液中 ,逐漸加入 NaOH溶液 ,生成沉淀的物質(zhì)的量 n(Al(OH)3)與消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量 n(NaOH)關(guān)系圖 : n(Al(OH)3) 1 0 1 2 3 4 5 n(NaOH) ① ① Al3++3OH－ → Al(OH)3↓ ② ② Al(OH)3+OH－ → AlO2－ +2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后消失 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn) 2： 向含 4m
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