上科版高三化學非金屬單質1(編輯修改稿)
2024-12-25 15:32 本頁面
【文章內容簡介】 + 2NaOH NaX + NaXO+H2O 3S + 6KOH 2K2S +K2SO3+3H2O Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O NaOH溶液吸收 Cl2；Ca(OH)2制漂粉精 原理與 Al相似 4e 3X2 + 6NaOH 5NaX + NaXO3+H2O △ X—— Cl、 Br、 I 反應方程式 應 用 (6)與鹽反應 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 Cl2 + 2Fe Cl2 2Fe Cl3 Br2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Br O2 + 2Na2SO3 2Na2SO4 3Cl2 + 2Fe Br2 2Fe Cl3+2Br2 檢驗生成的 Br2 檢驗生成的 I2 檢驗生成的 I2 (7)與氫化物反應 Cl2 + 2HBr Br2 + 2HCl Cl2 + 2HI I2 + 2HCl X2 + H2S S+2HX 5O2 + 4NH3 4NO+6H2O 催化劑 (8)與酸反應 X2 + H2SO3 + H2O H2SO4 + 2HX C(或 S) + 2H2SO4(濃 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O C(或 S) + 4HNO3(濃 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O 特殊性 ① F原子半徑小 ,獲得電子的能力強 ,無正價 ,無含氧酸 , F2是氧化性 最強的非金屬單質 . ② F2能與稀有元素形成化合物 XeF2 XeF4等 ③ F2能與水反應放出氧氣 ,不能從其它鹵化物的水溶液中將其鹵素單質置換出來 . ④ 氟化氫和氫氟酸均能腐蝕玻璃 ,不能用玻璃容器盛裝 ,應保存在塑料瓶或鉛皿中 ,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氫氟酸是弱酸 ,其余為強酸 . ⑤ Cl2易液化 ,Br2在常溫下是液體 ,且是惟一的一種液態(tài)非金屬 .易揮發(fā) ,保存時加少許水水封 ,抑制溴的揮發(fā) ,且不能用橡皮塞 . ⑥碘水能使淀粉溶液變藍 ,晶體易升華 ,與鐵反應生成 FeI2(因 I2的氧化性弱 ) ⑦ AgF 溶于水得無色溶液 , AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀HNO3 ,CaF2不溶于水 , Ca Cl2 CaBr2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1