人教版化學(xué)九下第九單元溶液word學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-25 03:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 學(xué)習(xí)重難點 1．理解溶解度的概念。 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。 導(dǎo)學(xué)過程 自主空間 一、 課前 先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測： 1．在一定 ____________下，某固態(tài)物質(zhì)在 ____________溶劑里達到____________狀態(tài)時所溶解的 ____________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度． ________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ________． 3．影響氣體溶解度的因素有 ________和 ________．氣體的溶解度隨溫度升高而 ________；隨壓強的增大而 ________． 4．影響 固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ） ①溶質(zhì)的性質(zhì) ②溫度 ③壓強 ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤溶劑的性質(zhì) ⑥溶劑的質(zhì)量 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥ 二、課堂探究 合作探究一 ： 固體物質(zhì)在水中的溶解能力 問題討論 媒體使用：（ 1）向盛有 20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有 40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? （ 2）向 40 克 20℃水中加入氯化鈉，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀 態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? （ 3）向 100 克 20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? 交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶 劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在 100 克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。 [補充 ]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 [引導(dǎo) ]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。 展示（ 1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （ 2） 四大要素：一定溫度下、 100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 [投 影 ] 溶解度的相對大小 (20℃時的溶解度 )見課本。 溶解度 /g 一般稱為 ＜ 難溶 0． 01～ 1 微溶 1～ 10 可溶 ＞ 10 易溶 合作探究二 ： 溶解度曲線 問題討論：（ 1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么 ? （ 2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息 ? 媒體使用：課本上的圖表 交流：可得到以下信息：① 曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 展示：溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度 問題討論（ 1）打開汽水 (或某些含有二氧化碳氣體的飲料 )蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) ? （ 2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還 與什么有關(guān) ? （ 3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便 ? 交流： (1)氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。 (2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 （ 3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢 ? [學(xué)生討論發(fā)言 ] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到 飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素： 101 kPa、一定溫度、 1 體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。 三、達標(biāo)檢測 1．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑 2．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 3． 20℃時， 100 g水中最多溶解 g A物質(zhì)，則 A在水中的溶解性為（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶 4．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與 __________有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與 __________有關(guān)． 5．圖為 A、 B、 C 分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線： （ 1） 30℃時 A、 B、 C 溶解度由大到小的順序是 ___________． （ 2）溫度 30℃時， a 點是 A 物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成 30℃時飽和溶液，需加溶質(zhì) ____________克 ． （ 3） A、 B物質(zhì)屬于 ____________物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”） （ 4） P 點意義是 ___________， M點意義是 ______________． （ 5）若使接近飽和的 A 物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________． 學(xué)習(xí)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第九單元 溶液 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （ 1） 第 5 學(xué)時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法 —— 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力 學(xué)習(xí)重難點 教學(xué)重點 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 2．配制溶液的操作步驟。 教學(xué)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 導(dǎo)學(xué)過程 自主空間 一、 課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示是 __________________。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ________________________。 填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 二、課堂探
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