價(jià)層電子對理論(編輯修改稿)
2025-03-27 16:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 數(shù)少于電子對數(shù)時(shí)，一部分電子對成為成鍵電對，另一部分電子成為孤對電子，確定出孤對電子的位置，分子構(gòu)型才能確定。 問題二： 配體數(shù)可不可能大于電子對數(shù)呢？ 回答是否定的， 配體數(shù)不可能大于電子對數(shù)。否則就有配體未成鍵，這樣的分子不可能存在。 二、判斷分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則 （一）確定中心原子價(jià)層電子對數(shù) (成鍵和未成鍵 ) 把中心原子原有的價(jià)電子數(shù)加上其它原子提供給 中心原子共用的電子數(shù)，再除以 2。 氫與鹵素每個(gè)原子提供 1個(gè)電子。 氧族元素作為配體時(shí)不提供電子，當(dāng)作中 心原子時(shí)，提供出所有 6個(gè)價(jià)電子。 若為離子，則應(yīng)加上或減去與電荷相應(yīng)的 電子數(shù)。 （二）根據(jù)中心原子周圍電子對數(shù)目，給定電子對的理想構(gòu)型 注意 ： 當(dāng)出現(xiàn)奇數(shù)電子對時(shí)，把單個(gè)電子當(dāng)作電子對計(jì)算。 例如 :NO2中 N的價(jià)電子為 5個(gè)，當(dāng) 3對處理 。 （三）繪出構(gòu)型圖 把配位原子排在中心原子周圍，用一個(gè)電子對連接一個(gè)配位體，剩下的孤對電子也擺在一定位置上。 注意 ： 如果排列不止一種結(jié)構(gòu)按下列規(guī)則確定 ： 考慮分子中相距角度較小的三種電子對的排斥作用 ，即 （ 1）孤電子對－孤電子對 (孤 孤 ) （ 2）孤電子對－成鍵電子對 (孤 成 ) （ 3）成鍵電子對－成鍵電子對 (成 成 ) 選定“孤－孤”或“孤－”或“成－成”斥力作用最少的構(gòu)型為最穩(wěn)定構(gòu)型 。 （四）根據(jù)電子對間的相互排斥作用大小，確定斥力最小的穩(wěn)定構(gòu)型 三、應(yīng)用 BeCl2分子 中心原子鈹有兩個(gè)價(jià)電子，每個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，電子數(shù)為 4，電子對數(shù)為 2，電子對理想構(gòu)型為直線型，分子構(gòu)型為直線型。 Cl— Be— Cl CO2分子 中心原子碳有四個(gè)價(jià)電子，氧原子作為配位原子時(shí)不提供電子，故電子數(shù)為 4，電子對數(shù)為 2，電子對理想構(gòu)型為直線型，分子構(gòu)型為直線型。 O＝ C ＝ O BF3 中心原子硼有三個(gè)價(jià)電子，每個(gè)氟原子各提供一個(gè)電子，電子數(shù)為 6，電子對數(shù)為3，電子對理想構(gòu)型為平面三角形，分子構(gòu)型為正三角形。 BFFF PO43離子 中心原子磷有五個(gè)價(jià)電子，氧原子作為配位原子時(shí)不提供電子， 加上所帶負(fù)電荷數(shù) 3，電子數(shù)為 8，電子對數(shù)為 4
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