人教版化學九年溶液的形成二(編輯修改稿)
2024-12-24 17:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 驗。 溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁， NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛 NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛 NaOH 溶液的燒杯壁較熱。 結(jié)論： NaCl 溶解時溶液溫度變化不明顯； NH4NO3 溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH 溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。 [引導學生思考 ]同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量 ? [演示與分析 ](可用多媒體演示下述過程 ) 溶質(zhì)溶于水時溫度變化的實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下 ，溶質(zhì)的分子 (或離子 )被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子 (或離子 )和水分子作用，給合成水合分子 (或水合離子 )，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過 程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程
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