溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(編輯修改稿)
2025-03-19 10:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小？ 稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式 ： m濃 c 濃 %= m稀 c 稀 %一般通過加水稀釋二、稀釋問題： 例 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。 要把 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?50g換成 50mL， 還需要什么條件？若設(shè)水的質(zhì)量為 x該如何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量 =245g50g=195g答：需要水的質(zhì)量為 195g。 練習(xí) 把 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 98﹪ 的硫酸稀釋成10﹪ 的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？解： 設(shè)加水的質(zhì)量為 x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略計(jì)算公式：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可根據(jù)這個(gè)關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液的稀釋，稀釋原理： ：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變小結(jié)：公式： m濃 c 濃 %= m稀 c 稀 % 同學(xué)們下去后，請(qǐng)思考：（ 1） . 溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系。（ 2） .化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計(jì)算的注意要點(diǎn)。本課題的內(nèi)容還需一個(gè)課時(shí)，本節(jié)課到此結(jié)束。配置步驟 ： 計(jì)算 稱量 溶解例 1： （溶質(zhì)為固體）配制
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