溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(編輯修改稿)
2025-09-11 22:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時(shí)溶解度 36g是指： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵點(diǎn) ：溶質(zhì)、 溶劑、 溶液 由溶解度推出： 溶解度 100 溶解度+100 兩者的表示意義 關(guān)系 100份溶液中含有 36份溶質(zhì)。 在 T0C 時(shí)， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 例、已知 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 20℃ 時(shí)食鹽 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答：略 練習(xí)：已知 60℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度為 110g，求 60℃ 時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 60℃ 時(shí)硝酸鉀 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =% 110g 100g＋ 110g 答：略 解題心得 關(guān)鍵是 1：分清溶質(zhì)、溶劑、溶液 2：代入公式 五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解度曲線中的應(yīng)用 20 60 溫度 /℃ 溶解度 /g 30 A C B 20 ℃ 時(shí) A 、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系 60 ℃ 時(shí) A 、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到 80 ℃ ，此時(shí) A B兩種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 AB A =B 五、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶解度曲線中的應(yīng)用 20 ℃ 時(shí) C這種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到 60 ℃ ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣變化的？ AB 20 ℃ 時(shí) A 、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到 60 ℃ ，此時(shí) A B兩種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 減小 20 60 溫度 /℃ 溶解度 /g 30 A C B 計(jì)算的依據(jù)：稀釋前后溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 即： M濃 A%濃 =M稀 A%稀 例一，將 15克 30%的硫酸鈉溶液稀釋成 10%，需要加多少水？ 解：設(shè)加入水的質(zhì)量是 x克。 根據(jù)稀釋原理“溶質(zhì)質(zhì)量保持不變” 15 30% =（ 15+x） 10% X=30 六、溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算 例 2：把 50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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