溶質的質量分數(shù)(編輯修改稿)
2024-09-11 22:46 本頁面
【文章內容簡介】 的質量分數(shù) 36% 是指： 溶質 T0C時溶解度 36g是指： 溶質質量分數(shù)與溶解度的關系 溶質質量分數(shù)關鍵點 ：溶質、 溶劑、 溶液 由溶解度推出： 溶解度 100 溶解度+100 兩者的表示意義 關系 100份溶液中含有 36份溶質。 在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質 36g。 例、已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解： 20℃ 時食鹽 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答：略 練習：已知 60℃ 時硝酸鉀的溶解度為 110g，求 60℃ 時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解： 60℃ 時硝酸鉀 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 =% 110g 100g＋ 110g 答：略 解題心得 關鍵是 1：分清溶質、溶劑、溶液 2：代入公式 五、溶質質量分數(shù)在溶解度曲線中的應用 20 60 溫度 /℃ 溶解度 /g 30 A C B 20 ℃ 時 A 、 B兩種物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)的大小關系 60 ℃ 時 A 、 B兩種物質的飽和溶液，溫度升高到 80 ℃ ，此時 A B兩種物質溶質質量分數(shù)大小關系 AB A =B 五、溶質質量分數(shù)在溶解度曲線中的應用 20 ℃ 時 C這種物質的飽和溶液，溫度升高到 60 ℃ ，溶質質量分數(shù)是怎樣變化的？ AB 20 ℃ 時 A 、 B兩種物質的飽和溶液，溫度升高到 60 ℃ ，此時 A B兩種物質溶質質量分數(shù)大小關系 減小 20 60 溫度 /℃ 溶解度 /g 30 A C B 計算的依據(jù)：稀釋前后溶液 中溶質的質量保持不變 即： M濃 A%濃 =M稀 A%稀 例一，將 15克 30%的硫酸鈉溶液稀釋成 10%，需要加多少水？ 解：設加入水的質量是 x克。 根據(jù)稀釋原理“溶質質量保持不變” 15 30% =（ 15+x） 10% X=30 六、溶液稀釋的有關計算 例 2：把 50g硫酸溶液溶質質量分數(shù)為
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