上科版高二化學膠體(編輯修改稿)
2024-12-24 01:29 本頁面
【文章內容簡介】 管中滴少量碘水，觀察兩支試管中。 實驗現(xiàn)象： 1號試管中產(chǎn)生白色沉淀， 2號試管中不變藍 實驗一 膠體的提純： ? 如何分離溶液和膠體？ 分離用品： 半透膜 （如：雞蛋殼膜、膠棉薄膜、動物腸衣、羊皮紙等） 分離方法：滲析（ 利用 半透膜 把膠體中 混 有的離子或分子從膠體里分離出去的操作，叫做 滲析 。） 分離原理： 膠體微粒不能透過半透膜，而較小的分子和離子能透過半透膜。 取一燒杯，加入 20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向 沸水 中滴加 FeCl3飽和 溶液 1～ 2 mL。繼續(xù) 煮沸 ，待 溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體。 實驗二 氫氧化鐵膠體的制備 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3（膠體） ＋ 3HCl 實驗三 :分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在 光束垂直 的方向
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1