20xx人教版五四化學(xué)九年級121生活中常見的鹽ppt課件4(編輯修改稿)
2024-12-23 13:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng) 3. 生成沉淀 ↓ 酸 + 碳酸鹽 —— 新鹽 + H2O + CO2↑ 酸 + 堿 —— 鹽 + H2O 酸 + 金屬氧化物 —— 鹽 + H2O 2. 生成氣體 ↑ （ CO2） 1. 生成 H2O Mg(OH) Cu(OH) Fe(OH)3 AgCl、 BaSO CaCO BaCO3 H+ + OH —— H2O 例： Ca2+ + CO32 —— CaCO3↓ Mg2+ + OH —— Mg(OH)2↓ H+ + CO32 —— H2O + CO2↑ 生成 H2O 、 ↓ 或 ↑ 復(fù)分解反應(yīng)的條件 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 課后練習(xí)： 判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并寫出可行的化學(xué)方程式。 1. H2SO4 + CuO 2. Ba(OH)2 + H2SO4 3. Na2CO3 + HCl 4. H2SO4 + ZnCl2 5. Ca(OH)2 + K2CO3 6. HCl + AgNO3 === CuSO4 + H2O √ === 2NaCl + H2O + CO2↑ 2√ === 2KOH + CaCO3↓ √ === AgCl↓ + HNO3 √ === BaSO4↓ + 2H2O √ 生成 H2O 、 ↓ 或 ↑ 復(fù)分解反應(yīng)的條件 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 例 : 下列各組離子，在溶液中能 大量共存的是（ ） A. H+、 Ba2+、 SO4 NO3 B. Ca2+、 H+、 OH、 NO3 C. H+、 Na+、 Cl、 SO42 D. H+、 Na+、 Cl、 CO32 C 在溶液中能大量共存：即不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成 H2O 、 ↓ 或 ↑ 生成 H2O 、 ↓ 或 ↑ 復(fù)分解反應(yīng)的條件 （ BaSO4↓） （ H2O ） （ H2O + CO2↑） 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 OH NO3 Cl SO42 CO32 H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃） 制取 Na2CO3 — 侯氏制堿法 拓展視野 1942年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了 “ 侯氏制堿法 ” NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH
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