蘇教版化學(xué)選修3原子核外電子運動(編輯修改稿)
2024-12-23 12:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3s1(Na)， 也可能是 3s23p3(P)。 3． 比較下列多電子的原子軌道的能量高低 (填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 (1)2s________3s (2)2s________3d (3)2px________2py (4)4f________6f 解析： 相同電子層上原子軌道能量高低順序是 ns＜ np＜ nd＜ nf；相同形狀的原子軌道能量的高低順序： 1s＜ 2s＜ 3s＜ 4s? ；同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量： npx＝ npy＝ npz。 答案： (1)＜ (2)＜ (3)＝ (4)＜ 課堂互動講練 原子核外電子的運動特征 在含有多個核外電子的原子中 ， 電子的能量往往是不同的 。 根據(jù)能量的差異 ， 電子的運動可以分為電子層 、 原子軌道 、 電子自旋等方面 。 1．電子層 電子層序號 /n 1 2 3 4 5 6 7 符號 K L M N O P Q → 離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高 量子力學(xué)研究表明 ， 處于同一電子層的原子核外電子 ， 也可以在不同類型的原子軌道上運動 。 軌道的類型不同 ， 軌道的形狀也不同 ， 人們用小寫字母 s、 p、 d、 f分別表示不同形狀的軌道 。 (1)原子軌道的形狀： s軌道是球形的 ， p軌道是紡錘形的 ， d軌道和 f軌道較復(fù)雜 。 (2)原子軌道的數(shù)目： ns有 1個原子軌道， np有 3個原子軌道 (npx、 npy、 npz)， nd有 5個原子軌道， nf有 7個原子軌道。 (3)原子軌道能量高低規(guī)律： ①相同電子層： ns＜ np＜ nd＜ nf ② 形狀相同的原子軌道： 1s＜ 2s＜ 3s＜ 4s ③ 電子層和形狀相同的原子軌道 npx＝ npy＝ npz 特別提醒： (1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù) 電子層 原子軌道類型 原子軌道 數(shù)目 可容納的電子 數(shù)目 1 1s 1 2 2 2s、 2p 4 8 3 3s、 3p、 3d 9 18 4 4s、 4p、 4d、4f 16 32 n — n2 2n2 (2)原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等 ， 即 n層有 n種軌道 。 3． 電子自旋 原子核外電子還有一種稱為 “ 自旋 ” 的運動 。 通常用 “ ↑ ” 或 “ ↓ ” 來表示這兩種不同的自旋狀態(tài) 。 一個原子軌道上最多可同時容納兩個自旋方向相反的電子 。 例 1 下列說法 不．正確的是 ( ) A ．電子的能量越低，離核越近 B ． 3f 原 子軌道不存在 C ．同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 電子的能量逐漸增大 D ．同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 包含的原子軌道依次增多 【 解析 】 電子離核越近 ， 能量越低 ， A項正確；原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等 ， 當(dāng)電子層序數(shù)為 3時 ， 只有 3s、 3p、 3d三種原子軌道 ， 所以 3f不存在 ， B項正確； C項正確； p軌道在空間有 x、 y、 z 3個伸展方向 ， 故與電子層序數(shù)無關(guān) ， D項錯誤 。 【 答案 】 D 變式訓(xùn)練 1 在基態(tài)多電子原子中 ， 關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 ( ) A． 最易失去的電子能量最高 B． 1s軌道的電子能量最低
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1