新人教版化學選修4高中電解池之二(編輯修改稿)
2025-12-23 12:09 本頁面
【文章內容簡介】 H+ Na+) :4H ++ 4e = 2H2 ↑ 變大 變 大 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通電 第二組：電解 NaOH 第三組：電解 NaCl 陰極 陽極 氫 氣 氯氣 實例 電極反應 濃度 PH值 復原 NaCl 陽極 (Cl OH): 2Cl 2e = Cl 2 ↑ 陰極 (Na+ H+):2H ++ 2e = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑ 減小 增 大 通入適量 HCl 電解 陰極 陽極 氧 氣 銅 實例 電極反應 濃度 PH值 復原 CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4 陰極 (Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e=2Cu 減小 加適量 CuO 固體 第四組：電解 CuSO4 陽極 (SO42 OH) :4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 減 小 電解 二、電解質溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3 Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH 陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 以 Fe為陰極 ， Cu為陽極，電解CuSO4，畫出電解池，標出電極名稱，寫出電極反應。 以 Cu為陰極， Ag為陽極，電解AgNO3，畫出電解池，標出電極，寫出電極反應。 練習 第四章 電化學基礎 第三節(jié) 電解池 第 2 課時 2020年 12月 24日星期四 二、電解原理的應用
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