新人教版化學(xué)選修4高中原電池之一(編輯修改稿)
2024-12-23 12:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3＋ ＋2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）。 A．反應(yīng)開始時，乙中 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中 石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計讀數(shù)為零時， 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后， 在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 D 二、常見的化學(xué)電源 錳干電池 電極 :Zn為負(fù)極 ,碳棒為正極 電解液： NH4Cl、 ZnCl2和 淀粉糊。 電極方程式： 負(fù)極 (Zn): Zn－ 2e＝ Zn2＋ 總反應(yīng)式 : 正極 (石墨 )： 2NH4+ + 2e ＝ 2NH3 + H2 Zn + 2NH4+ = Zn2＋ + 2NH3 + H2 另有黑色的 MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的 H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 Zn為負(fù)極 , Ag2O為正極 電解液 : KOH溶液 總反應(yīng)式 : Zn＋ Ag2O＋ H2O＝ 2Ag＋ Zn(OH)2
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