20xx人教版五四化學(xué)九年級111常見的酸和堿ppt課件2(編輯修改稿)
2024-12-23 08:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 由黃變黑 濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸的吸水性 —— 做干燥劑 2020/12/24 三、濃硫酸的特性 結(jié)論 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，能使紙張、木條、 布甚至皮膚脫水而腐蝕 濃硫酸的脫水性 ：能奪取紙張、皮膚中的水分 注意：⑴、 吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性是化學(xué)性質(zhì)。 ⑵、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上， 應(yīng) 立即用大量水沖洗 ，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉 溶液。 2020/12/24 三、濃硫酸的特性 濃硫酸的稀釋 為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將 濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？ 酸入水 沿內(nèi)壁 慢慢注 不斷攪 2020/12/24 三、濃硫酸的特性 實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要 緩慢 滴入錐形瓶， 否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。 2020/12/24 三、濃硫酸的特性 ? 吸水性（干燥劑： O H N CO CO）（ NH3不行） ? 強(qiáng)烈的腐蝕性 ? 脫水性 總結(jié) 2020/12/24 四、酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究二 紫色的石蕊溶液 無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 （ 1）酸與指示劑的反應(yīng) 紅色 紅色 無色 無色 酸 —— 能使紫色的石蕊溶液變紅， —— 不能使無色酚酞溶液變色 結(jié)論一 2020/12/24 四、酸的化學(xué)性質(zhì) （ 2）酸與活潑金屬反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 ⑴ 從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于 _________； ⑵ 能與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動順序中都是 ________的金屬。 ⑶ 從反應(yīng)的速率看： ________________，這是由它們的________________決定的。 置換反應(yīng) 排在氫前 鎂 鋁 鋅 鐵 金屬活動性順序 Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ 2020/12/24 四、酸的化學(xué)性質(zhì) 鎂、鋁、鋅、鐵等 活動性較強(qiáng)的金屬 都能與 稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng) ， 放出氫氣 ，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 結(jié)論 2020/12/24 四、酸的化學(xué)性質(zhì) （ 3）酸與鐵銹的反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹 +稀鹽酸 鐵銹 +稀硫酸 鐵銹溶解 溶液由無色 變?yōu)辄S色 鐵銹的主要成分是 Fe2O3 2020/12/24 四、酸的化學(xué)性質(zhì) 結(jié)論 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 2020/12/24 小結(jié)：酸的通性 ⒈ 酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色的酚酞變色。 ⒊ 酸 ＋ 金屬氧化物 鹽 ＋水 鹽＋氫氣 ⒉ 酸 ＋
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