滬教版化學高一上21以食鹽為原料的化工產品1(編輯修改稿)
2024-12-23 06:12 本頁面
【文章內容簡介】 液 濾液 沉淀 〔 Mg(OH)2〕 加過量的 溶液 加熱、蒸發(fā)、結晶 NaCl NaOH （ HCl） Ca2+、 Mg2+、 SO42 、 K+ （注：不能蒸發(fā)干） 少量水 洗滌晶體 過濾 沉淀 (BaCO3 CaCO3) 濾液 （ Na2CO3） 原食鹽溶液中的 K+跟上述沉淀 劑都不起反應，仍留在溶液中， 最后怎樣得到純凈的氯化鈉？ 為什么 BaCl2， Na2CO3要略微過 量，如何控制過量程度？ 為了除盡碳酸根離子，怎樣控 制鹽酸的用量？ 討論 結晶 原理： 利用溶劑對被提純物質及雜質的 溶解度不同 ，可以使被提純物質從 過飽和溶液中 析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。 結晶方法： 蒸發(fā)結晶 冷卻結晶 蒸發(fā)結晶 此法主要用于 溶解度隨溫度改變而變化不大 的物質 。 （如氯化鈉） 通過 蒸發(fā)或氣化 ， 減少 一部分 溶劑 使溶液達到飽和而析出晶體。 具體操作： 適用物質： 冷卻結晶 此法主要用于 溶解度隨溫度下降而明顯變小 的物質 。 （如硝酸鉀） 適用物質： 通過 降低溫度 ，使溶液冷卻 達到飽和 而析出晶體。 重結晶 指的是重復冷卻結晶。 具體操作： 返回 T S KNO3 NaCl 為什么 10g粗鹽要量取 30mL左右水來溶解？ 過濾操作中要注意些什么？ 為何不能蒸發(fā)干？ 為何要用少量水洗滌晶體？ 玻璃棒共用了幾次？作用分別是什么？ 為什么粗鹽容易潮解？ 第二課時 粗食鹽 溶解 加過量的（ ）溶液 BaCl2 過濾 食鹽溶液 沉淀 濾液 加過量的（ ）溶液 過濾 沉淀 濾液 加過量的（ ） 加熱、蒸發(fā)、結晶 NaCl Na2CO3 HCl 四、中國現(xiàn)代化工之母 —— 氯堿工業(yè) 我國氯堿工業(yè)的發(fā)展 我國最早的氯堿工廠是 吳蘊初 先生創(chuàng)辦的在1930年投產的上海天原電化廠（現(xiàn)上海天原化工廠的前身），日產燒堿 2t。到 1949年解放時，全國只有少數(shù)幾家氯堿廠，燒堿年產量僅 ，氯堿產品只有鹽酸、液氯、漂白粉等幾種。 近年來，我國的氯堿工業(yè)在各方面都得到很大發(fā)展。到 1990年，燒堿產量達 331萬噸，僅次于美國和日本，位于世界第三位。 2020年，燒堿年產量將達 540萬噸，其中用離子膜電解法生產的達 180萬噸，占 ％。 我們的 實驗 —— 電解飽和食鹽水 四、中國現(xiàn)代化工之母 —— 氯堿工業(yè) 1． 電解飽和食鹽水 【 演示實驗 】 陽極 : 氯氣 —— 陰極 : 能燃燒或爆鳴 ① 現(xiàn)象：兩極都有氣泡放出。 陰極周圍的溶液使酚酞變紅。
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