【文章內(nèi)容簡介】 個分子 例： 表示：（ 1）氫氣； （ 2）氫氣由氫元素組成； （ 3）一個氫分子；（ 4）一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成 表示： 2 個氫分子 說明： 化學(xué)教育網(wǎng) Page 14 12/23/2020 ①純凈物都有固定不變的組成，一種純凈物只用一個化學(xué)式表示。 ②各種物質(zhì)的化學(xué)式，都是通過實驗測知的。所以化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字不能隨意改動。 ③物質(zhì)的化學(xué)式不因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學(xué)變化，生成了其他物質(zhì)時，物質(zhì)的化學(xué)式才能發(fā)生改變。 （ 1）實驗測知，化合 物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。例如： 化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目 在上述化合物中，規(guī)定： ， 而且，在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零 由此可推知： ， ， 為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點： 1化合價有正價和負(fù)價 ①氧元素通常顯－ 2 價 ②氫元素通常顯＋ 1 價 ③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。 ④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價 2在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為 0。 3元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價 為 0。 （ 2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式 寫法：正價左、負(fù)價右，標(biāo)化合價，求原子個數(shù) 例題：已知 P 為＋ 5 價， O 為－ 2 價，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式 解：（ 1）正價左、負(fù)價右： PO 化學(xué)教育網(wǎng) Page 15 12/23/2020 （ 2）標(biāo)化合價： （ 3）求原子個數(shù)： P： 10/5＝ 2； O： 10/2＝ 5 （ 4）即得化學(xué)式： （ 5）檢查化學(xué)式，正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)代數(shù)和等于 0 （ 3）化合價表示方法跟離子所帶正、負(fù)電荷表示方法的區(qū)別： 3. 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 （ 1）計算相對分子質(zhì)量 的相對分子質(zhì)量＝ 16 2＝ 32 的相對分子質(zhì)量＝ 1 2＋ 16＝ 18 的相對分子質(zhì)量＝ 64＋ 32＋ 16 4＋ 5（ 1 2＋ 16）＝ 250 （ 2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例： 中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 （ 3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。例如： 化學(xué)教育網(wǎng) Page 16 12/23/2020 計算化肥硝酸銨（ ）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解： 的相對分子質(zhì)量 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 第五單元 化學(xué)方程 式 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則： ①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號 ） 含義 ①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子 個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 以 2H2+O2 點燃 2H2O為例 ①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②每 2個氫分子與 1個氧分子化合生成 2個水分子 化學(xué)教育網(wǎng) Page 17 12/23/2020 ③每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； ②通過什么條件反應(yīng)： ③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； ④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量； ⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO） 中和反應(yīng)： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng) 化學(xué)教育網(wǎng) Page 18 12/23/2020 第六單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 無定形碳 ： 由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 二、 .單 質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) ： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的 化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性 ： 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O2點燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C+O2點燃 2CO 還原性： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng) 物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀 制 O2 的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 H2的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶 于水用排水法收集 CO 只能 用 排水法 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 CO2只能 用向 上 排空氣法 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣 體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 化學(xué)教育網(wǎng) Page 19 12/23/2020 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì) ： 無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳 ! 4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其 物理性質(zhì)，又 利用其 化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷 劑、溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性 ② 還原性） （ 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （ 可燃性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 ） H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。 CO 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 CH4 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 鑒別： H CO、 CH4可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） （ 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意： 檢驗 CaO 是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第七單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達(dá)到著火點 化學(xué)教育網(wǎng) Page 20 12/23/2020 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （ 1）消 除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多的空氣 （ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 三大化石燃料 :煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 1）煤：“工業(yè) 的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵。 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式 :CH4 （ 最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ⑴放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 ⑵吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng) 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點： 資源豐富，放熱