【文章內(nèi)容簡介】 H2Y、 HX、 H3Z 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進行分析得出正確的結(jié)論． 【解答】解： 2HX+Mg=MgX2+H2↑ ， H2Y+Mg=MgY+H2↑ ， 2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑ ，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是 6個，則消耗的 HX 的分子 6 個，消耗 H2Y的分子個數(shù)為 3，消耗 H3Z的分子個數(shù)為 2 個，因此反應(yīng)消耗 a、 b、 c 的分子數(shù) 目之比為 3： 6： 2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是 3H2Y、 6HX、 2H3Z，因此： A、反應(yīng)消耗 a、 b、 c的分子數(shù)目之比為 3： 6： 2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是 3H2Y、 6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤； B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤； C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤； D、通過以上分析， a、 b、 c分別為 H2Y、 HX、 H3Z，故選項正確； 故選： D． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達式的形式出現(xiàn)，要注意和對應(yīng) 的實際的酸對應(yīng)進行分析，難度較大． 9．將一定質(zhì)量金屬 M 的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（ ） A．金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag B．濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+ C．濾渣中一定含有 Ag和 Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后 面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析． 【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀． A、將一定質(zhì)量金屬 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色， M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag，故 A正確； B、濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+，故 B正確； C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以 濾渣中一定含有 Ag，可能含有銅，故 C錯誤； D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故 D正確． 故選： C． 【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色． 10．用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中進行了模擬實驗．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（ ） A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀 D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，然后結(jié)合選項中的信息進行分析． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵． A、加入的鐵少量，不會將銀全部置換出，濾液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵 ，故A正確； B、每 56 份質(zhì)量的鐵會置換出 64 份質(zhì)量的銅和 216份質(zhì)量的銀，所以濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量小，故 B錯誤； C、鐵會首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀，故 C正確； D、反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵，故 D錯誤． 故選： AC． 【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用． 11．往 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是（ ） A．濾渣一定有 Fe粉 B．濾渣一定有 Cu粉 C．濾液中一定有 Fe2+ D．濾液中一定有 Ag+、 Cu2+ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵 ＞ 銅 ＞ 銀，當(dāng)把鐵粉加入到 AgNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)． 【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有 Fe（ NO3） 2，濾渣中一定含有 Ag、 Fe、 Cu 的結(jié)論．由以上分析可知： A、濾渣中一定有 Fe 粉，故 A正確； B、濾渣中一定含有 Cu，故 B正確； C、濾液中一定有 Fe2+，故 C正確； D、濾液中一定沒有 Ag+、 Cu2+，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強， 最強的最后置換出來． 12．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗． 實驗 1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實驗 2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實驗 3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實驗 4：將實驗 3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（ ） A．在實驗 1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實驗 2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣進行分析； B、根據(jù)排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析； C、根據(jù)濃硫酸有強氧化性進行分析； D、根據(jù)濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進行分析． 【解答】解： A、排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣，故 A正確； B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故 B正確； C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應(yīng)，故 C錯誤； D、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有，故 D正確． 故選： C． 【點評】本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記． 13．下列關(guān)于金屬制品的使用不合理的是（ ） A．銅可以用來制作導(dǎo)線 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 D．不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；生鐵和鋼． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據(jù)銅具有良好的導(dǎo)電性，進行分析判斷． B、根據(jù)不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，進行分析判斷． C、根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強，進行分析判斷 ． D、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進行分析判斷． 【解答】解： A、銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來制作導(dǎo)線，故選項說法正確． B、不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術(shù)刀，故選項說法正確． C、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥，故選項說法錯誤． D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，用鋼絲球擦洗鋁鍋，會破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼絲球擦洗鋁鍋，故選項說法正確． 故選： C． 【點評】本題難度不大， 掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關(guān)鍵． 14．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（ ） A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應(yīng)，位于氫前的，都能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析． 【解答】解： A、鋅位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤； B、銅位于氫的后面，不與酸反應(yīng)，故選項正確； C、鐵位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤； D、鋁位于氫前，與酸反 應(yīng)，故選項錯誤； 故選： B． 【點評】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序是解題的關(guān)鍵． 15．在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（ ） A．濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B．得到的濾液一定是無色的 C．濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D．濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂 ＞ 鋅 ＞ 鐵，加入一定量 的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵等知識進行分析． 【解答】解：由金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂 ＞ 鋅 ＞ 鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵，所以 A、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故 A錯誤； B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故 B錯誤； C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故 C錯誤； D、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和 鐵，和氯化鎂不反應(yīng)，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽離子為鋅離子和鎂離子，故 D正確． 故選： D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，注意半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握． 16．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏铝姓f法錯誤的是（ ） A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅 B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍色 D．立即把變黑的銅絲插入酒 精中，銅絲變回紅色 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進行分析； B、根據(jù)銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)進行分析； C、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進行分析； D、根據(jù)氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅進行分析． 【解答】解： A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故 A正確； B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故 B錯誤； C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故 C正確； D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故 D正確． 故選： B． 【點 評】本題主要考查了氧化銅的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中各個反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)． 17．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治?。渲坪玫娜芤?，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（ ） A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫