【正文】 銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序 可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析． 【解答】解：通過金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來． A、鐵的表面被腐蝕了，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質(zhì)是銅，故 A錯誤； B、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅，故 B正確； C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故 C錯誤； D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】本題主要考查了金屬活動性順序和置換反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn) 練． 18．將一定質(zhì)量的鐵粉加至 H2SO MgSO4和 CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 M和濾渣 N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（ ） A．濾液 M中一定存在 Fe2+ B．濾渣 N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣 N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液 M中至少含有兩種金屬陽離子 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì) 量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化． 【解答】解： A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確； B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯誤； C、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確； D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確． 故選： B． 【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣 才能做出正確的判斷． 19．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（ ） A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅 ＞ 銅 ＞ 銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換 出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進(jìn)行分析． 【解答】解： A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故 A錯誤； B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故 B錯誤； C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾 液中可能含有硝酸銀，故 C錯誤； D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故 D 正確． 故選： D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強(qiáng)的順序一一進(jìn)行置換． 20．下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（ ） A B C D 常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 敞口放 置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱 KNO Ca（ OH） 2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 A． A B． B C． C D． D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】元素化合物知識型． 【分析】 A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答； B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化； C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析． 【解答】解： A、鎂的活動性比鐵強(qiáng)，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項正確； B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤； C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤； D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為： C+O2 CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳 ，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤； 故選： A． 【點評】本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)． 二、填空題 21． “ 鐵、鋅、銅、鎂、鋁 ” 是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（ 1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 延展 性． （ 2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 大 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）． （ 3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有 Cu（ NO3） 2和 Fe（ NO3） 2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一 種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有 銅、鐵 ． （ 4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．金屬 X 是 Mg （填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是 Zn、 Fe ，一定有剩余的金屬是 Mg ． 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵 進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】解：（ 1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性； （ 2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大； （ 3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有 Cu（ NO3）2 和 Fe（ NO3） 2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅， 所以濾渣中一定含有銅、鐵； （ 4） 24 份質(zhì)量的鎂會生成 2 份質(zhì)量的氫氣， 56 份質(zhì)量的鐵會生成 2 份質(zhì)量的氫氣， 65 份質(zhì)量的鋅會生成 2 份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬 X 是 Mg，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是 Zn、 Fe，﹣定有剩余的金屬是 Mg． 故答案為：（ 1）延展性；（ 2）大；（ 3）銅、鐵；（ 4） Mg， Zn、 Fe， Mg． 【點評】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 22．鋁鐵銅銀是常見的金屬． （ 1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是 C ． A．鋁的密度比鐵小 B．鋁在地殼中含量比鐵高 C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 （ 2）用 Fe、 Ag和 CuSO4 溶液可以一次性驗證 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序． （ 3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為 Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ． 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)金屬的活動性的意義設(shè)計實驗； （ 3）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水寫出反應(yīng)的方程式． 【解答】解：（ 1）鋁比鐵活潑 ，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．；故答案為： C； （ 2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為 Fe＞ Cu＞ Ag；故答案為： CuSO4； （ 3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O． 【點評】本題難度不是很大，主要考查金屬的性質(zhì)和用途等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合 金屬活動性順序的應(yīng)用分析，從而培養(yǎng)學(xué)生對有關(guān)知識的應(yīng)用． 三、解答題 23．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨? （ 1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 Zn（ NO3） Mg（ NO3） Fe（ NO3）2 （填寫化學(xué)式，下同），可能含有 AgNO3 ． （ 2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 2 種金屬． （ 3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 大于 （選填 “ 小于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 等于 ” ）反應(yīng)前 加入鎂粉的質(zhì)量． 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅； 硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液． 【解答】解：（ 1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的 Mg（ NO3） 沒有反應(yīng)的 Zn（ NO3） 2和 Fe（ NO3）2； 如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng) ，因此可能含有 AgNO3； （ 2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有 Ag、 Fe； （ 3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Mg+2AgNO3=Mg（ NO3） 2+2Ag， Mg+Fe（ NO3） 2=Mg（ NO3） 2+Fe， Mg+Zn（ NO3） 2=Mg（ NO3） 2+Zn， 24 216 24 56 24 65 由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 故填： Zn（ NO3） Mg（ NO3） Fe（ NO3） 2； AgNO3； 2；大于． 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 24．某化學(xué)小組向一定量 AgNO3和 Cu（ NO3） 2混合溶液中加入一定量的 Mg粉，充分反應(yīng)后過 濾得溶液 A和固體 B 對濾液 A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： ① Mg（ NO3） AgNO Cu（ NO3） 2 ② Mg（ NO3） Cu（ NO3） 2 ③ Mg（ NO3） AgNO3 ④ 只有 Mg（ NO3） 2 經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 ③ （填標(biāo)號），其理由是 鎂先與硝酸銀反應(yīng) ． 【實驗探究】若猜想