四川省成都市20xx-20xx學年高一下學期末考試試卷化學理word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 22:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ②氟氣和氧氣 ③碳和硅 ④氯氣和液溴 A．①③ B．①④ C．③ D．②④ 19．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是 A． 2p能級上只有 1個空軌道的原子和 3p能級上只有 1個空軌道的原子 B．最外層電子排布為 3s2的原子和最外層電子排布為 4s2的原子 C．最外層電子排布為 ns2的原子和最外層電子排布為 ns2np6的原子 D． 2p能級上有 2個未成對電子的原子和 3p能級上有 2個未成對電子的原子 20．翡翠是由 X、 Y、 Z、 W四種短周期元素組成的礦物，可表示為 XY[Z2W6]， X、 Y、 W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， X 的原子半徑比 Y 的大， Z的單質(zhì)是常見的半導體材料， W 是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是 A． Y在化合物中 顯 +3價 B． X與 W只能形成一種化合物 C． W的簡單氫化物穩(wěn)定性比 Z的強 D． X的最高價氧化物對應的水化物堿性比 Y的強 21．短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且 X、 Y、 W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于 Z元素的核電荷數(shù)， X與 W的最高化合價之和為 8，常見金屬元素 Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 2．下列說法中正確的是 A． Y和 W的含氧酸均為強酸 B． YW3分子中 Y原子的雜化方式為 sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形 C．由非金屬元素組成的化合物 YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體 X2，同時得到一種弱堿溶液 D．因為 Z 的氧化物熔點很高，不適宜于電解 ，故工業(yè)上常用電解 Z與 W的化合物的方法制取單質(zhì) Z 1L mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出 a kJ熱量；將 1L mol/L HCl溶液與足量 CH3COONa溶液充分反應放出 b kJ熱量 (不考慮醋酸鈉水解 )；將 1 mol/L H2SO4溶液與足量 (CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì) )溶液反應放出的熱量為 A． (5a＋ 2b) kJ B． (4b－ 10a) kJ C． (5a－ 2b) kJ D． (10a＋ 4b) kJ 23．如表所示的 幾 種元素中， W、 X、 Y、 Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法錯誤的是 ， X 元素最低價氫化物 是同主族元素中氫化物沸點最高的 B．物質(zhì) W3X4中，每個原子最外層均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [] C． X、 Q、 Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵 D． 將 Q的最高價氧化物分別通入 W的鹽溶液和 M的鹽溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀 24． 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為 2Ag＋ Cl2＝ 2AgCl。 已知 :陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒 。 下列說法正確的是 A．正極反應為 AgCl ＋ e－ ＝ Ag ＋ Cl－ B． 電池工作時 ，交換膜 右 側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉(zhuǎn)移 mol e－ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 mol離子 25. 已知： P4(s)＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝ a kJ mol－ 1 P4(s)＋ 10Cl2(g)===4PCl5(g) Δ H＝ b kJ mol－ 1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu) ， PCl5中 P— Cl鍵的鍵能為 c kJ mol－ 1， PCl3中 P— Cl鍵的鍵能為 kJ mol－ 1， 列敘述 正確的是 A． P— P鍵的鍵能大于 P— Cl鍵的鍵能 B． 可求 Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱 Δ H C． Cl— Cl鍵的鍵能 b－ a＋ kJ mol－ 1 D． P— P鍵的鍵能為 5a－ 3b＋ 12c8 kJ mol－ 1 第 II卷（非選擇題 50分） 26． I.（ 5分）在下列物質(zhì)中（填字母代號）： A. 乙烯（ C2H4） B. 醋酸鈉 C. 氯化銨 D. 干冰 E. 苛性鈉 F. 食鹽 G. C60 H. 氬氣 I. 過氧化鈉 J. 雙氧水 （ 1）只含
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