山西沁水20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 6 ） 寫 出 一 種 符 合 下 列 條 件 的 乙 酰 水 楊 酸 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式： ． Ⅰ ．能遇 FeCl3溶液顯色 Ⅱ ．苯環(huán)上只有 2 種一溴取代物 Ⅲ ． 1mol 該化合物能分別與含 4mol Br2的溴水或 4mol H2 反應(yīng)． 參考答案 A 項(xiàng)，參照該有機(jī)物結(jié)構(gòu)，可求得其分子式為 C11H16O， A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色， B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，該有機(jī)物共 11 個(gè)碳原 子，只有一個(gè)羥基，在水中溶解度應(yīng)很小， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，該有機(jī)物中以單鍵相連的碳原子上的氫原子與甲烷中氫原子類似，光照條件下，可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)， D 項(xiàng)正確。 A．氨水與 Al（ NO3） 3反應(yīng)生成白色沉淀，與 AgNO3 反應(yīng)先生成沉淀，后溶解，可鑒別，故 A 錯(cuò)誤； B． Fe（ OH） 3膠體粒子不能透過半透膜，可用滲析方法分離，故 B 正確； C．利用物質(zhì)間相互反應(yīng)可以鑒別四種溶液： Na2CO3 Al2（ SO4） 3 NaCl NaHSO4 Na2CO3 ↑↓ ↑ Al2（ SO4） 3 ↑↓ NaCl NaHSO4 ↑ 故 C 錯(cuò)誤； D．氯水中含有 HClO．具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使 pH 試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應(yīng)用 pH 計(jì)，故 D 錯(cuò)誤． 故選 B． A． H+與碳酸氫鈉反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤； B．使酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量的氫氧根離子， Mg2+、 Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤； C． Cu2+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ 之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 C 正確； D．使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液 ，溶液中存在大量氫離子， CH3COO﹣ 與氫離子結(jié)合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 由題意， 7molH2與 C3H8混合物完全燃燒，共放熱 5869kJ，可設(shè) H2和 C3H8的物質(zhì)的量分別為 xmol 和 ymol，可建立以下關(guān)系式： x+y=7， ()x+2220y=5869；解得： x=5mol，y=2mol；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故 V(H2)： V(C3H8)=5： 2， D 正確； 解：等物質(zhì)的量的鐵粉和銅粉的混合物 18g，設(shè)物質(zhì)的量為 n，則： 56n+64n=18，解得：n=， A．若 Cu 有剩余，反應(yīng)后的溶液中含有硝酸根離子，再滴加硫酸后銅繼續(xù)溶解，故 A 錯(cuò)誤； B．若金屬全部溶解，則反應(yīng)后的溶液中含有的離子可能為 Cu2+、 Fe3+或 Cu2+、 Fe2+或 Fe3+、Cu2+、 Fe2+，故 B 錯(cuò)誤； C．若鐵粉全部轉(zhuǎn)化為 Fe2+離子，說明稀硝酸與金屬恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為 硝酸銅、 硝 酸亞鐵， 根據(jù)電子守 恒可知生 成 NO 的 物質(zhì)的量 為：=，根據(jù) N 原子守恒可知稀硝酸的物質(zhì)的量為：+2+2= ，則硝酸的濃度為： =，即b=，故 C 錯(cuò)誤； D．若反應(yīng)后的溶液中 n（ Fe3+）： n（ Fe2+） =3： 2，則 Cu 完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中： n（ Fe3+） = =， n（ Fe2+） =﹣ =， n（ Cu2+） =，根 據(jù) 電 子 守 恒 可 知 生 成 NO 的 物 質(zhì) 的 量 為 ：=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為：==5152mL ，故 D 正確； 故選 D． 本題考查元素周期律。 由題意推知， A、 B、 C、 D、 E 分別為 H、 O、 Na、 S、 Cl。 A 項(xiàng)， 原子半徑： r(Na)r(S)r(O)，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， O 的非金屬性比 S 強(qiáng)，則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物 H2O比 H2S 穩(wěn)定，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， HCl 中 H 與 Cl 為共價(jià)鍵， NaCl 中 Na＋ 與 Cl－ 之間為離子鍵，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， Na 在第三周期中金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的 NaOH 的堿性也最強(qiáng)，正確。 解： A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， c（ A2）： c（ B2）： c（ AB）可能是 1： 1： 2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故 A 錯(cuò)誤； B、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故 B 錯(cuò)誤； C、單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB，等效于消耗 n mol B2的同時(shí)生成 n mol B2，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故 C 正確； D、都反映的是逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 8
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