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正文內(nèi)容

山西沁水20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2024-12-21 21:43 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ( 6 ) 寫 出 一 種 符 合 下 列 條 件 的 乙 酰 水 楊 酸 的 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式: . Ⅰ .能遇 FeCl3溶液顯色 Ⅱ .苯環(huán)上只有 2 種一溴取代物 Ⅲ . 1mol 該化合物能分別與含 4mol Br2的溴水或 4mol H2 反應(yīng). 參考答案 A 項(xiàng),參照該有機(jī)物結(jié)構(gòu),可求得其分子式為 C11H16O, A 項(xiàng)正確; B 項(xiàng),該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色, B 項(xiàng)正確; C 項(xiàng),該有機(jī)物共 11 個(gè)碳原 子,只有一個(gè)羥基,在水中溶解度應(yīng)很小, C 項(xiàng)錯(cuò)誤; D 項(xiàng),該有機(jī)物中以單鍵相連的碳原子上的氫原子與甲烷中氫原子類似,光照條件下,可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng), D 項(xiàng)正確。 A.氨水與 Al( NO3) 3反應(yīng)生成白色沉淀,與 AgNO3 反應(yīng)先生成沉淀,后溶解,可鑒別,故 A 錯(cuò)誤; B. Fe( OH) 3膠體粒子不能透過半透膜,可用滲析方法分離,故 B 正確; C.利用物質(zhì)間相互反應(yīng)可以鑒別四種溶液: Na2CO3 Al2( SO4) 3 NaCl NaHSO4 Na2CO3 ↑↓ ↑ Al2( SO4) 3 ↑↓ NaCl NaHSO4 ↑ 故 C 錯(cuò)誤; D.氯水中含有 HClO.具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可使 pH 試紙先變紅后褪色,無法測定pH,應(yīng)用 pH 計(jì),故 D 錯(cuò)誤. 故選 B. A. H+與碳酸氫鈉反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故 A 錯(cuò)誤; B.使酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量的氫氧根離子, Mg2+、 Cu2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故 B 錯(cuò)誤; C. Cu2+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ 之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故 C 正確; D.使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液 ,溶液中存在大量氫離子, CH3COO﹣ 與氫離子結(jié)合生成醋酸,在溶液中不能大量共存,故 D 錯(cuò)誤; 故選 C. 由題意, 7molH2與 C3H8混合物完全燃燒,共放熱 5869kJ,可設(shè) H2和 C3H8的物質(zhì)的量分別為 xmol 和 ymol,可建立以下關(guān)系式: x+y=7, ()x+2220y=5869;解得: x=5mol,y=2mol;相同條件下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,故 V(H2): V(C3H8)=5: 2, D 正確; 解:等物質(zhì)的量的鐵粉和銅粉的混合物 18g,設(shè)物質(zhì)的量為 n,則: 56n+64n=18,解得:n=, A.若 Cu 有剩余,反應(yīng)后的溶液中含有硝酸根離子,再滴加硫酸后銅繼續(xù)溶解,故 A 錯(cuò)誤; B.若金屬全部溶解,則反應(yīng)后的溶液中含有的離子可能為 Cu2+、 Fe3+或 Cu2+、 Fe2+或 Fe3+、Cu2+、 Fe2+,故 B 錯(cuò)誤; C.若鐵粉全部轉(zhuǎn)化為 Fe2+離子,說明稀硝酸與金屬恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為 硝酸銅、 硝 酸亞鐵, 根據(jù)電子守 恒可知生 成 NO 的 物質(zhì)的量 為:=,根據(jù) N 原子守恒可知稀硝酸的物質(zhì)的量為:+2+2= ,則硝酸的濃度為: =,即b=,故 C 錯(cuò)誤; D.若反應(yīng)后的溶液中 n( Fe3+): n( Fe2+) =3: 2,則 Cu 完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中: n( Fe3+) = =, n( Fe2+) =﹣ =, n( Cu2+) =,根 據(jù) 電 子 守 恒 可 知 生 成 NO 的 物 質(zhì) 的 量 為 :=,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為:==5152mL ,故 D 正確; 故選 D. 本題考查元素周期律。 由題意推知, A、 B、 C、 D、 E 分別為 H、 O、 Na、 S、 Cl。 A 項(xiàng), 原子半徑: r(Na)r(S)r(O),錯(cuò)誤; B 項(xiàng), O 的非金屬性比 S 強(qiáng),則對應(yīng)的氣態(tài)氫化物 H2O比 H2S 穩(wěn)定,錯(cuò)誤; C 項(xiàng), HCl 中 H 與 Cl 為共價(jià)鍵, NaCl 中 Na+ 與 Cl- 之間為離子鍵,錯(cuò)誤; D 項(xiàng), Na 在第三周期中金屬性最強(qiáng),其對應(yīng)的 NaOH 的堿性也最強(qiáng),正確。 解: A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí), c( A2): c( B2): c( AB)可能是 1: 1: 2,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故 A 錯(cuò)誤; B、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化,故 B 錯(cuò)誤; C、單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB,等效于消耗 n mol B2的同時(shí)生成 n mol B2,正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài),故 C 正確; D、都反映的是逆反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故 D 錯(cuò)誤; 故選 C. 8
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