廣西欽州市20xx屆高三下學期普通高中畢業(yè)班第一次適應性測試二模理綜-化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:23 本頁面
【文章內容簡介】 到 56L(標準狀況 )氫氣，則轉移的電子屬為 ________。 （ 3）上述冶煉過程中會產生大量的 SO2，回收處理 SO2不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶?；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘?SO2轉化為 SO3，然后再轉化為 H2SO4。 ① 450℃時，某恒容密閉容器中存在反應： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO2(g)△ H＜ 0，下列事實能表明該反應達到平衡的是 ___________。 、 SO2的消耗速率之比為 1:2 (SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 ② 450℃、 ，將 5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變， SO2的轉化率 (a)隨著時間（ t） 的變化 如圖 1所示。則該溫度下反應的平衡常數(shù) K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到 500℃ ，請在圖 l中畫出反應從開始到平衡時 SO2轉化率的變化圖像。 （ 4）已知 CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與 c(Cl)的相對大小有關，具體情況如圖 2所示（分布分數(shù)是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。 ①若溶液中含銅微粒的總濃度為 amol/L，則 X點對應的 c(CuCl+)=___________ （用含a的代數(shù)式表示）。 ②向 c(Cl)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量 AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為 __________。 28． (14分 )偏釩酸銨 (NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下： （ 1）堿溶時，下列措施有利于 NH3逸出的是 _____（填字母）。 C．增大 NaOH溶液的濃度 （ 2）①濾渣的主要成分為 Mg3(PO4) MgSiO3，已知 Ksp(MgSiO3)= c(SiO32)=，則 c(Mg2+)=_________＿。 ②由圖可知，加入一定量的 MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高， Mg3(PO4)2溶解度增大和 _______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是 ______(用離子方程式表示 )。 （ 3）沉釩時，反應溫度需控制在 50℃，在實驗室可采取
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