湖南省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 19:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 燒堿樣品的純度為 __________。 20． (6 分 )苯乙烷 (C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯 (C8H8)， 其反應(yīng)原理是 C8H10(g) C8H8(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ 125 kJmol－ 1 某溫度下 ， 將 mol苯乙烷 ， 充入 2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ， 測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量 ， 得到數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間 /min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol n2 n3 n(C8H8)/mol n1 (1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí) ， 該段時(shí)間內(nèi) H2的平均反應(yīng)速率是 ________。 (2)該溫度下 ， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 ________________(保留兩位有效數(shù)字 )。 (3)若保持其他條件不變 ， 用 mol H2(g)和 mol C8H8(g)合成 C8H10(g)， 當(dāng)有 30 kJ熱量放出時(shí) ， 該反應(yīng)中 H2的轉(zhuǎn)化率是 ________________。 21． (10 分 )如圖表示一個(gè)電解池 ， 裝有電解液 a； X、 Y 是兩塊電極板 ， 通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)若 X、 Y 是惰性電極 ， a 是飽和 NaCl 溶液 ， 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí) ， 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞 ， 則： ① 電 解 池 中 在 X 極 附 近 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是__________________________________________________。 ② 檢驗(yàn) Y 電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ______________________。 (2)若用電解方法精煉粗銅 ， 電解液 a 選用 CuSO4 溶液 ， 則： ① Y 電極的材料是______________________________ ， 電 極 反 應(yīng) 式 是____________________________________________。 (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出 ) ② 當(dāng)電路中有 mol電子通過(guò)時(shí) ， 陰極增重 ________________ g。 22． (12 分 )已知 25 ℃ 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡 常數(shù) Ka＝ 10－ 5 Ka1＝ 10－ 7 Ka2＝ 10－ 11 Ka＝ 10－ 8 回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1的四種溶液： a． CH3COONa b． Na2CO3 c． NaClO d． NaHCO3 pH 由小到大排列的順序是 __________(用字母編號(hào)填寫(xiě) )。 (2)常溫下 ， mol L－ 1 CH3COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中 ， 下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 ________(填字母 )。 A． c(H＋ ) B． c(H＋ )/c(CH3COOH) C． c(H＋ )c(OH－ ) D． c(OH－ )/c(H＋ ) E． c(H＋ )c(CH3COO－ )/c(CH3COOH) (3)體積均為 100 mL pH＝ 2 的 CH3COOH 與一元酸 HX， 加水稀釋過(guò)程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示 ， 則 HX 的電離平衡常數(shù) ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )CH3COOH 的電離平衡常數(shù)。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 將 L CO2通入 100 mL 1 molL－ 1的 NaOH溶液中 ， 用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： ① c(OH－ )＝ 2c(H2CO3)＋ __________________； ② c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ ______________________。 (5)25 ℃ 時(shí) ， CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液 ， 若測(cè)得 pH＝ 6， 則溶液中c(CH3COO－ )－ c(Na＋ )＝ ________ molL－ 1(填精確值 )。 選考部分 (共 50分 ) 一、選擇題 (本題包括 6個(gè)小題 ， 每小題 4分 ， 共 24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1． 現(xiàn)有室溫下四種溶液 ， 有關(guān)敘述不正確的是 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 ③ 、 ④ 溶液分別與 NaOH 完全反應(yīng) ， 消耗 NaOH 物質(zhì)的量： ③ ＞ ④ B． 分別加水稀釋 10 倍 ， 四種溶液的 pH： ① ＞ ② ＞ ④ ＞ ③ C． ① 、 ④ 兩溶液等體積混合 ， 所得溶液中 c(NH＋4 )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D． Va L ④ 溶液與 Vb L ② 溶液混合 (近似認(rèn)為混合 溶液體積＝ Va＋ Vb)， 若混合后溶液pH＝ 5， 則 Va∶ Vb＝ 9∶ 11 2． RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為 RFC工作原理示意圖 ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 圖 1 圖 2 A． 圖 1 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ， 圖 2 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ， 水得到了循環(huán)使用 B． 當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) ， a 極產(chǎn)生 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下
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