魯科版化學(xué)選修6物質(zhì)的制備綜合檢測(cè)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:06 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 __________。 (4)由圖 ⑧ 所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在分液漏斗中加入稀硫酸，錐形瓶中加入 NaClO、 NaCl的混合溶液，燒杯中加入某種試劑，利用圖 ⑧ 所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下， ClO－ 、 Cl Fe3＋ 的氧 化性強(qiáng)弱。則： 燒杯中加入的試劑為： ________________________________________________________________________； 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 燒杯中的現(xiàn)象為： ______________________。 解析： (1)① 有危險(xiǎn)， ② 中托盤天平不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位， ④ 應(yīng)該用 10 mL量筒量取， ⑤中若沉淀由白色變?yōu)闇\黃色，則可證明 AgCl的溶度積大于 AgBr。 (2)左面 Fe 電極為正極， H＋ 在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；右面 Fe 電極為負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產(chǎn)品中，可用飽和碳酸鈉溶液除去；另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。 (4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象 可知：硫酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，硅酸最弱。 (5)NaClO、 NaCl 在堿性條件下可以共存，但是酸性條件下可以反應(yīng)生成 Cl2， Cl2可將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。 答案： (1)③⑤ (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (3)① 溶解乙醇； ② 中和乙酸； ③ 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷? (5)FeCl2溶液 (或 FeSO4溶液 ) Cl－ ＋ ClO－ ＋ 2H＋ ===Cl2↑ ＋ H2O 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 17． (10分 )某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純 Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有 A．大理石 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水 三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下： 甲： NaOH 溶液 ―― →CO2 Na2CO3溶液 乙： NaOH 溶液 ―― →CO2① NaHCO3溶液 ―― →加熱蒸干灼燒 ② Na2CO3固體 ―― →H2O Na2CO3溶液 丙： NaOH 溶液 ―― →CO2③ NaHCO3溶液 ―― →NaOH溶液④ Na2CO3溶液 請(qǐng)完成下列問題： (1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)： 甲方案 ________________________________________________________________________。 乙方案 ________________________________________________________________________。 (2)若采用丙方案制取純 Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有 ________________________________________________________________________。 (3)假設(shè)反應(yīng) ② 所得的 Na2CO3固體中混有未分解的 NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )。若能，請(qǐng)說明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由 ____________________。 解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性等原則。 NaOH與少量 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3，與足量 CO2反應(yīng)生成 NaHCO3，甲方案不易得到純 Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過溶液 → 固體 → 溶液等過程，過于繁瑣。丙方案巧妙利用兩等份 NaOH 溶液，向其中一份中通入過量 CO2，使其轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)： NaOH ＋NaHCO3===Na2CO3＋ H2O 而生成純凈的 Na2CO3溶液。 答案： (1)CO2的通入量不易控制 過程繁瑣，操作復(fù)雜 (2)反應(yīng) ③ 應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng) ③ 與 ④ 所用 NaOH 溶液的體積應(yīng)相等 (3)能 固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量 18． (11 分 )孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，還含少量 Fe、 Si 的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原 料制備 CuSO45H2O 及 CaCO3，步驟如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)溶液 A 中的金屬離子有 C
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