【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 便于計(jì)算，水可定量為 10毫升 (可看成 10 克 )； ③加入 KNO3粉末的質(zhì)量應(yīng)精確稱量。 (3)為測(cè)不同溫度下的溶解度，可分別選擇 20℃、 40℃、 60℃等。 ，可計(jì)算出硝酸鉀在某一溫度時(shí)的溶解度。 如果用 S表示溶解度 ， m 質(zhì) 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量， m 劑 表示溶液中溶劑質(zhì)量，則有 : S＝劑質(zhì)mm 100克 二、根據(jù)溶解度的計(jì)算 ，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。 ，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系 : 劑質(zhì)mm ＝ 克100S 或液質(zhì)mm ＝ SS?克100 ，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。但計(jì)算時(shí)還應(yīng)注意格式的規(guī)范化。 [典型例題解析 ] [例 1] 10℃時(shí)，將 50 克氯化銨溶于水，正好制成 200 克飽和溶液，求此溫度下氯化銨的溶解度。 [解析 ] 根據(jù)題中已知條件可知 :m 質(zhì) ＝ 50克， m 液 ＝ 200克 所以 m 劑 ＝ m 液 — m 質(zhì) ＝ 200克 — 50克＝ 150克 根據(jù)公式可以計(jì)算 :S＝劑質(zhì)mm 100克＝ 克克15050 100克 = [答 ] 略 [例 2] 已知 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是 ，求此溫度下的 40克水溶解多少克硝酸 鉀才能得到飽和溶液。 [解析 ] 20℃時(shí)， 100克水可溶解硝酸鉀 ，設(shè) 20℃時(shí) 40克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 x，那么 : 100克 : =40克 :x ， x= 克 克克100 ? = [答 ] 略 [例 3] 20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度是 192克，現(xiàn)要配制此溫度下的硝酸 銨飽和溶液 500 克，需要硝酸銨和水各多少克 ? [解析 ] 由溶解度定義可知， 20℃時(shí) 192克硝酸銨溶于 100克水中，可得到 292克硝酸銨飽和溶液。 設(shè) 500克硝酸銨飽和溶液中含硝酸銨質(zhì)量為 x，則 292克 :192克＝ 500克 :x x＝ 克 克克 292500192 ?＝ 329克 所以需要水的質(zhì)量為 500克 — 329克＝ 171克 [答 ] 略 [例 4] 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36 克，現(xiàn)有 20℃時(shí) 100 克氯化鈉溶液，其中已溶解氯化鈉 20 克，問此 溶液是否飽和 ?如果不飽和，可以采取什么方法使其成為 20℃時(shí)的飽和溶液 ? [解析 ] 從題中所給條件可知， 20℃時(shí) 100克氯化鈉溶液中已溶解氯化鈉 20 克，則含有溶劑水 80克，設(shè) 20℃時(shí) 80克水中達(dá)到飽和狀態(tài)最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為 x 則 100克 :36克＝ 80克 :x， 解得 x＝ 所以可以判斷原溶液為 20℃時(shí)的不飽和溶液，要使其成為 20℃時(shí)的飽和溶液，具體方法有 : (1)加溶質(zhì)氯化鈉，則應(yīng)再加氯化鈉 — 20克 =； (2)蒸發(fā)溶劑，設(shè)應(yīng)蒸發(fā)水 的質(zhì)量為 y 則 36克 :100克＝ 20克 :(80克 — y) 解得 y＝ 即應(yīng)蒸發(fā)水 ，才能剛好成為 20℃時(shí)的飽和溶液 [答 ] 略 [課內(nèi)練習(xí) ] ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110克，回答下列問題 : (1)60℃時(shí)，把 30克硝酸鉀加到 50克水里，能得到 80 克硝酸鉀的 不飽和 溶液； (2)60℃時(shí)，把 30克硝酸鉀加到 20克水里，能得到 42 克硝酸鉀的 飽和 溶液； (3)60℃時(shí)， 84克硝酸鉀飽和溶液 里含有 40 克水和 44 克硝酸鉀。 ℃時(shí)氯化銨的溶解度是 50 克， 50℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為 ( A ) :2:3 :3:1 :2:1 :3:2 60克水中全部溶解，若在 20℃時(shí)，恒溫蒸發(fā) 10克水后溶液恰好飽和，則 20℃硝酸鉀的溶解度是多少 ? [解 ] 設(shè) 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 x，則克 克克 1060 ?＝x克100 x＝ [課時(shí)小結(jié) ] 重點(diǎn)和難點(diǎn) :學(xué)會(huì)溶解度的有關(guān)計(jì)算。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān) )， ℃時(shí)，將 9克食鹽溶于 25 克水中，剛好制得飽和溶液 34克，則 20℃時(shí)食鹽的溶解度為 ( B ) ℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 2:7，則 20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 ( C ) ％ ％ 20℃時(shí)，將某物質(zhì) w克完全溶解，制成 V 毫升飽和溶液，若飽和溶液的密度為ρ克／厘米 3，則該物質(zhì)在 20℃時(shí)的溶解度為 ( B ) A.?Vw100克 B.wV w??100克 C. ?Vw w?100克 D. wwV100?? 克 20℃時(shí)，下列四種物質(zhì)分別溶解在水 里，恰好制成飽和溶液，溶解度最大的是 ( D ) 30克水里 20克 1:2的溶液 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ，要配制 20℃的硝酸鉀飽和溶液，計(jì)算 : (1)40克硝酸鉀應(yīng)溶解在多少克水中剛好飽和 ? (2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少 ? (3)配制 40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少 ? [解 ] (1) ＝克40x ， x＝ (2) ＝y(tǒng)克40， y＝ (3)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為 z ＝ z克40 ， z＝ 需水 40克 — ＝ 20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是 204 克，現(xiàn)有 20℃時(shí) 蔗糖溶液 100 克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在 20℃時(shí)是否飽和 ?若不飽和，應(yīng)再加多少克蔗糖才能飽和 ? [解 ] 克克204100＝x克50 x=102克 因?yàn)?102克 50克， 所以不飽和 應(yīng)再加蔗糖 102克 — 50克＝ 52克 [深化提高 ] ℃時(shí)， A 物質(zhì)的不飽和溶液 100 克，要使其成為 20℃的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入 8克溶質(zhì)，求 20℃時(shí) A物質(zhì)的溶解度。 [解 ] 本題可以思考第一種方法中恒溫 下蒸發(fā) 20克水即剩下 80克飽和溶液，第二種方法中加入的 8克溶質(zhì)溶解在第一份蒸發(fā)出來的水中剛好應(yīng)該成為飽和溶液，這樣易求解，易分析。 設(shè) 20℃時(shí) A物質(zhì)的溶解度為 x 克 克820＝ x克100 x＝ 40克 物質(zhì)在水中的溶解 (四 ) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 。 。 的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) [課前練習(xí) ] 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 不一定 是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。 (填“一定”或“不一定” )在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 50℃時(shí)氯化鉀飽和溶液 (50℃時(shí)氯化鉀的溶解度是 )。 (1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里 ? (2)在 25克水里能溶解多少克氯化鉀 ?