【精品文檔】新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院(編輯修改稿)
2025-01-23 10:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2+Ba2+Pb2+Ag+H+Cr2+O2 Zn新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 錳的單質(zhì)167。 錳 水溶液中的錳離子及其反應(yīng) 錳的化合物新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院錳的存在：軟錳礦 (MnO2?xH2O)制備與性質(zhì)：錳分族 (VIIB)： Mn Tc Re 價(jià)電子構(gòu)型： (n1)d5ns2 錳的單質(zhì)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院制備：2O3HKCl++①②530℃AlC 中性還原Cl2熔融水浸△③2432 OOMn3MnO +D②3243 O4AlMn9Al8O3Mn ++③4232 MnO3KKClO6KOH3MnO ++①新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院錳單質(zhì)的性質(zhì)：?白色金屬，硬而脆?活潑金屬： )(Mn2 =+?與氧、鹵素等非金屬反應(yīng)：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?在氧化劑存在下與熔融的堿作用：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 錳的化合物Mn的價(jià)電子構(gòu)型： 3d54s2可形成多種氧化值：從 2~+7， 最高氧化值 =價(jià)電子數(shù)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn(OH)2 (白色 )二羥氧錳結(jié)論： Mn(Ⅱ )在堿性條件下不穩(wěn)定 (還原性強(qiáng) ) 在酸性條件下穩(wěn)定 (還原性差 )新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnO2?黑色無定形粉末，不溶于水和稀酸?熱穩(wěn)定性：?還原性 （一定程度）pH?氧化性強(qiáng) （主）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnS(肉色）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中的錳離子及其反應(yīng)錳元素電勢圖： 酸性溶液 V/堿性溶液 V/新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn2+價(jià)電子構(gòu)型 3d5說明： ① 鑒定 Mn2+常用 NaBiO3 ② 酸化時(shí)用 HNO3 ③ C(Mn2+)很低時(shí)，很靈敏新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院K2MnO4① 暗綠色晶體；② 在 pH；③ 在水溶液中易歧化。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院KMnO4 (紫黑色晶體 )① 強(qiáng)氧化性溶液的酸度不同， MnO4被還原的產(chǎn)物不同：—)/MnMnO( 24 =+新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院② 不穩(wěn)定性加熱(見光 )遇酸濃堿新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院小結(jié)：(黑褐 )(白色 )(肉色 )(深肉色 )無 O2+OHH+KClO3 +KOHH+或CO2(歧化)H2O+SO32OH(濃 )+SO32H+或 CO32(歧化 )紫色 暗綠新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院167。 鐵 鈷 鎳 鐵、鈷、鎳的單質(zhì) 水溶液中鐵、鈷、鎳的 離子及其反應(yīng) 鐵、鈷、鎳的化合物新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Ⅷ 族 Fe Co Ni 鐵系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 鉑系最高氧化值不等于族序數(shù)。 鐵、鈷、鎳的單質(zhì)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院1. 存在?輝鈷礦： CoAsS；?鎳黃鐵礦： NiSFeS；?白色金屬，磁性材料；?Fe， Co和 Ni熔點(diǎn)接近。?赤鐵礦： Fe2O3；磁鐵礦： Fe3O4；
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