【精品文檔】新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院-文庫吧資料
2025-01-09 10:00本頁面
【正文】 ： (n1)d5ns2 錳的單質(zhì)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院制備：2O3HKCl++①②530℃AlC 中性還原Cl2熔融水浸△③2432 OOMn3MnO +D②3243 O4AlMn9Al8O3Mn ++③4232 MnO3KKClO6KOH3MnO ++①新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院錳單質(zhì)的性質(zhì)：?白色金屬，硬而脆?活潑金屬： )(Mn2 =+?與氧、鹵素等非金屬反應(yīng)：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?在氧化劑存在下與熔融的堿作用：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 錳的化合物Mn的價電子構(gòu)型： 3d54s2可形成多種氧化值：從 2~+7， 最高氧化值 =價電子數(shù)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn(OH)2 (白色 )二羥氧錳結(jié)論： Mn(Ⅱ )在堿性條件下不穩(wěn)定 (還原性強(qiáng) ) 在酸性條件下穩(wěn)定 (還原性差 )新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnO2?黑色無定形粉末，不溶于水和稀酸?熱穩(wěn)定性：?還原性 （一定程度）pH?氧化性強(qiáng) （主）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院MnS(肉色）新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中的錳離子及其反應(yīng)錳元素電勢圖： 酸性溶液 V/堿性溶液 V/新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Mn2+價電子構(gòu)型 3d5說明： ① 鑒定 Mn2+常用 NaBiO3 ② 酸化時用 HNO3 ③ C(Mn2+)很低時，很靈敏新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院K2MnO4① 暗綠色晶體；② 在 pH；③ 在水溶液中易歧化。 ① 灰白色 , 熔點沸點高，硬度大。1. 鉻單質(zhì)的制備 鉻、鉬、鎢的單質(zhì)價層電子構(gòu)型： (n1)d 45ns12新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院1000 ℃ ~1300℃①H2O浸取H2SO4酸化②Cr2O3 CrAl④Fe(CrO2)2(s)Na2CO3 (s)Na2CrO4(s)Fe2O3 (s)Na2CrO4(aq)Na2Cr2O7(aq)Na2Cr2O7K2Cr2O7③24232 8COCrO8NaO2Fe ++23222 7OCO8Na)4Fe(CrO ++①2427224242 OHSONaOCrNaSOHCrO2Na +++②3232 OAl2CrOCr2Al ++④3232722 COCONaOCr2COCrNa +++③新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?鉻元素的電勢圖Cr Cr Cr OCr 23272 ++ Cr Cr(OH) Cr(OH) CrO 2424 / V/ V新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院在冷、濃硝酸中鈍化。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中離子及其反應(yīng) 鉻的化合物 鉻、鉬、鎢的單質(zhì)167。紅色為常見的氧化態(tài)。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院總趨勢：從上到下活潑性降低。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 d區(qū)元素的物理性質(zhì)?熔點、沸點高 熔點最高的單質(zhì)：鎢 (W)?硬度大 硬度最大的金屬：鉻 (Cr)?密度大 密度最大的單質(zhì)：鋨 (Os)?導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延
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