【文章內(nèi)容簡介】 酸反應變?yōu)?+2價； B、羥基不顯電性； C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含 3對共用電子對來分析； D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol氯化鈉中含 2mol離子來計算． 【解答】 解： A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?+2價，故 1mol鐵與鹽酸反應轉(zhuǎn)移 2mol電子即 2NA個，故 A錯誤； B、羥基不顯電性，即 1mol﹣ OH含 9NA個電 子，故 B錯誤； C、 34g雙氧水的物質(zhì)的量為 1mol，而雙氧水中含 3對共用電子對，故 1mol雙氧水中含 3mol共用電子對即 3NA個，故 C正確； D、 1mol，而 1mol氯化鈉中含 2mol離子，即 2NA個，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大． 14．同溫同壓下， m g氣體 A與 n g氣體 B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是 ( ) A．氣體 A與氣體 B的相對分子質(zhì)量之比為 m： n B．同質(zhì)量的氣 體 A與氣體 B，所含分子數(shù)目之比為 n： m C．相同條件下，等體積的氣體 A與氣體 B的質(zhì)量之比為 m： n D．相同條件下，氣體 A與氣體 B的密度之比為 n： m 【考點】 阿伏加德羅定律及推論． 【分析】 同溫同壓下， m g氣體 A與 n g氣體 B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比； B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比； C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比； D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比． 【解答】 解：同溫同壓下， m g氣體 A與 n g氣體 B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同． A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體 A和氣體 B的相對分子質(zhì)量之比為 m： n，故 A正確； B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體 A和氣體 B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為 m： n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為 n： m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為 n： m，故 B正確； C、相同條件下，等體積的氣體 A和氣體 B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故 氣體 A和氣體 B的質(zhì)量之比為 m： n，故 C正確； D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體 A和氣體 B的密度之比為 m； n，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關系是解答的關鍵． 15．室溫下，設 1LpH=6的 AlCl3溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n1； 1LpH=6的 HCl溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n2．則 的值是 ( ) A． 1 B． 100 C． 1000 D． 10000 【考點】 pH的簡單計算；水的電離． 【分析】 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離， pH=6的 1L鹽酸中，水電離出 n（ H+） = mol/L1L=10 ﹣ 8 mol， 1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出 n（ H+） =10﹣ 6 mol/L1L=10 ﹣ 6mol，據(jù)此計算． 【解答】 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離， pH=6的 1L鹽酸中，水電離出 n（ H+） = mol/L1L=10 ﹣ 8 mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離 子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以 1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（ H+） =10﹣ 6 mol/L1L=10 ﹣ 6mol，則 = =100， 故選 B． 【點評】 本題以 pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大． 16．分別用 X、 Y、 Z、 W四種金屬進行如下三個實驗： 1 將 X與 Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中， Y不易腐蝕 2 將 X、 W分別投入等濃度的稀 鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但 W比 X反應劇烈 3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的 Y2+和 Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì) Z 根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是 ( ) A． Z的陽離子氧化性最強 B． W的還原性強于 Y的還原性 C． Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 D．用 X、 Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池， X做負極 【考點】 原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用． 【專題】 電化學專題． 【分析】 在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕； 金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇 烈； 電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質(zhì)的還原性越弱． 【解答】 解：根據(jù) 1可知金屬活潑性是： X＞ Y，根據(jù) 2可知金屬的活潑性是： W＞ X，根據(jù) 3可知，金屬的活潑性是 Y＞ Z，所以四種金屬的金屬活動性為： W＞ X＞ Y＞ Z， Z可能是 Ag或Cu． A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為： W＞ X＞ Y＞ Z，所以 Z的陽離子氧化性最強，故 A正確； B、金屬的活動性為： W＞ Y， W的還原性強于 Y的還原性，故 B正確； C、四種金屬的金屬活動性為： W＞ X＞ Y＞ Z， Z可能是 Ag或 Cu， Z放入 CuSO4溶液中一定沒有 Cu析出，故 C錯誤； D、金屬活潑性是： X＞ Z，所以用 X、 Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池， X做負極，故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關鍵． 二、解答題（共 4小題，滿分 60分） 17．（ 16分）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q．其中：在同周期中， Z的金屬性最強， Q的非金屬性最強； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、 Y、 W在周期表中的相對 位置關系如圖所示： （ 1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是： C（填化學式）； 常用做強氧化劑的是 O Cl2（填化學式）． （ 2）這五種元素中，原子半徑最大的是： Na（填化學式）； 由 Z、 W、 Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ Na+（用化學式表示）； X、 W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是： HClO4＞ H2SO4＞ H2CO3 （用化學式表示） （ 3） Y和 Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ． （ 4） Z與 Q反應生成的化合物屬于 離子 化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O． （ 5）由 X、 Y和氫三種元素組成的化合物 X6H12Y6，已知： 9g該化合物燃燒放出 140kJ的熱． 寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式： C6H12O6 （ s） +6O2（ g） =6 CO2（ g） +6H2O（ l） △H=﹣ 2800kJ/mol． 【考點】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用 ． 【分析】 核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q，由元素物質(zhì)可知，X、 Y處于第二周期， W處于第三周期， W的單質(zhì)是淡黃色固體，則 W為 S元素；可推知 X為C元素、 Y為 O元素；在同周期中， Z的金屬性最強， Q的非金屬性最強，則 Z為 Na、 Q為Cl． （ 1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時屬于原子晶體的是碳，常用做強氧化劑的是氧氣、氯氣； （ 2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大