四川省成都20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考試卷化學(xué)word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 09:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生成氣體丙為 C．該溶液 A中一定有 NO Al3+、 SO42－ 、 Cl D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體 22．在 25℃ 、 105Pa 下，將 22g CO2 通入到 750mL ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，放出 x kJ 熱量．在該條件下 1molCO2通入到 2L ?L﹣ 1 的 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，放出 ykJ 熱量，則 CO2與 NaOH 反應(yīng)生成 NaHCO3 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ） A． CO2（ g） +NaOH（ aq） =NaHCO3（ aq） △ H=﹣（ 2y﹣ x） kJ?mol﹣ 1 B． CO2（ g） +NaOH（ aq） =NaHCO3（ aq） △ H=﹣（ 4x﹣ y） kJ?mol﹣ 1 C． CO2（ g） +NaOH（ aq） =NaHCO3（ aq） △ H=﹣（ 2x﹣ y） kJ?mol﹣ 1 D． CO2（ g） +NaOH（ aq） =NaHCO3（ aq） △ H=﹣（ 8x﹣ 2y） kJ?mol﹣ 1 池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是： （ ） A．分子組成為 Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) C．放電過程中， H＋ 從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D．正極反應(yīng)式為： MnO2＋ 4H+＋ 2e— ＝ Mn2＋ ＋ 2H2O 24． 電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法。如酸性含（ Cr2O72）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無害化處理。電解時(shí)采用 Fe 作陽極，惰性電極作陰極。已知： ① 氧化性 ： Cr2O72Fe3+ ；② Cr2O72被還原 生成 Cr3+； ③ Ksp[Cr (OH)3]=1031。下列說法正確的是（ ） A. 陽極材料也可以是 Cu B. 陰極每產(chǎn)生 3molH2，則有 1mol Cr2O72被還原 C. 一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng) Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀 25. 已知溶液中：還原性 HSO3I，氧化性 IO3I2SO32。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是 （ ） A． a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B． b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是： 3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O C． c點(diǎn)到 d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 D．往 200mL 1 mol／ L的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液， 反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是： 5HSO3+ 2IO3 =I2+5SO42+3H++H2O 26．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A． 溶液 pH≤2 時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B． 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C． 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D． 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為： Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+ 27．密閉容器中充有 10mol CO與 20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)； CO的平衡轉(zhuǎn)化率 (α) 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 ：（ ） A. A、 B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)， MnO2 Mn2＋ CO2 Cm(H2O)n 微生物 用電器 質(zhì)子（ H+）交換膜 此時(shí) A、 B兩點(diǎn)時(shí)容器中， n(A)總 ∶ n(B)總 ＝ 4∶ 5 B. A、 C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá) 平衡狀態(tài)所需的時(shí)間 tAtC C. 設(shè) B、 C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為 KB、 KC，則 KBKC D. 在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、 將甲醇從混合體系中分離出來均可提高 CO的轉(zhuǎn)化率。 ，將 a mol CO2氣體通入 1L bmol/L的 NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確 ． ． ． 的（ ） A． 當(dāng) a＝ 2b時(shí) ， 隨著 CO2氣體的通入 ， 溶液中由水電離出的 c（ H＋ ）有如上圖變化關(guān)系 B． 當(dāng) a＝ b時(shí) ， 所得溶液中存在 ： c（ OH－ ）＋ c（ CO32）＝ c（ H＋ ）＋ c（ H2CO3） C． 當(dāng) 2a＝ b時(shí) ， 所得溶液中存在 ： c（ Na＋ ）＞ c（ CO32）＞ c（ OH－ ）＞ c（ HCO3－ ）＞ c（ H＋ ） D． 當(dāng) 1/2＜ a/b＜ 1時(shí) ， 所得溶液中一定存在 ： c（ Na＋ ）＝ c（ CO32）＋ c（ HCO3－ ）＋ c（
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