【文章內(nèi)容簡介】 的反應不一定屬于置換反應，例如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，就不是置換反應，故此選項錯誤． B、構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，所以物質(zhì)不一定都是由分子、原子構成的，還有離子構成的物質(zhì)，故此選項錯誤． C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素部一定顯負價，例如碳酸鈉中碳元素顯+4價，故此選項錯誤． D、不同元素組成的純凈物一定是化合物，說法正確，故此選項正確． 故選 D． 7．甲烷和水反應可以制備水煤氣（混和氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出 的結論中，正確的是（ ） A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B．反應中含氫元素的化合物有三種 C．反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化 D．反應中甲和丙的質(zhì)量之比為 4： 7 【考點】 微粒觀點及模型圖的應用；單質(zhì)和化合物的判別；有關元素化合價的計算． 【分析】 根據(jù)微觀模擬示意圖，寫出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)選項進行分析解答即可． 【解答】 解：據(jù)圖可以看出，該反應是甲烷和水在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，該反應的化學方程式為： CH4+H2O CO+3H2； A、水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，錯誤； B、反應中含有氫元素的化合物是甲烷和水，是兩種，錯誤； C、反應前在甲烷中碳元素的化合價是﹣ 4，反應后在一氧化碳中碳元素的化合價是 +2，發(fā)生了改變，錯誤； D、反應中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量比為： 16： 28=4： 7，正確； 故選 D． 8．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列擬定的實驗方案可行的是（ ） A． KCl溶液（ CaCl2）﹣﹣通入過量的 CO2氣體，過濾 B．銅粉（ CuO）﹣﹣加入過量的稀硫酸，過濾 C． NaCl溶液（ Na2CO3）﹣﹣加入適量的澄清石灰水，過濾 D． CaO粉末（ CaCO3）﹣﹣加入適量水，溶解，過濾 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CaCl2不能與過量的 CO2氣體反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、 CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則 ，故選項所采取的方法正確． C、 Na2CO3能與適量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、 CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． 故選： B． 9．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（ ） 化 學 反 應 事 實 影響化學反應的因素 A 紙在空氣中常溫下不會燃燒，而點燃后可以燃燒 反 應溫度 B 肉質(zhì)食物易腐爛，而加了防腐劑后卻不易變質(zhì) 催化劑 C 大塊木頭不易點燃，而刨成刨花卻易點燃 反應物種類 D 木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈 反應物濃度 A． A B． B C． C D． D 【考點】 影響化學反應速率的因素探究． 【分析】 影響化學反應的因素有：溫度，溫度越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據(jù)此結合事實進行分析解答． 【解答】 解： A、紙 在空氣中常溫下不會燃燒，而點燃后可以燃燒，說明反應的溫度影響化學反應的發(fā)生，故選項推理合理． B、肉質(zhì)食物易腐爛，而加了防腐劑后卻不易變質(zhì)，說明了使用防腐劑（作催化劑），可以減慢化學反應速率，推理合理． C、大塊木頭不易點燃，而刨成刨花卻易點燃，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，推理不合理． D、木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故選項推理合理． 故選： C． 10．將一定質(zhì)量金屬 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結論錯誤的是（ ） A．金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag B．濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+ C．濾渣中一定含有 Ag和 Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析． 【解答】 解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀． A、將一定質(zhì)量金屬 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色， M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag，故 A正確； B、濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+，故 B正確； C、銅可能剛好與硝酸銀反應，所以濾渣中一定含有 Ag，可能含有銅，故 C錯誤； D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加 稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故 D正確． 故選： C． 11．現(xiàn)有 K2CO3的固體混合物，測得其中含有氧元素的質(zhì)量為 ，將該混合物與 100g稀鹽酸混合，恰好完全反應．則最后所得不飽和溶液的質(zhì)量為（ ） A． 105g B． C． D． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律、 “ 3和 K2CO3的固體混合物，測得其中含有氧元素的質(zhì)量為 ” ，可以計算出碳酸根的質(zhì)量，從而計算二氧化碳的質(zhì)量，進而求出所得不飽和溶液 的質(zhì)量． 【解答】 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律、 “ 3和 K2CO3的固體混合物，測得其中含有氧元素的質(zhì)量為” ，則可以計算出碳酸根的質(zhì)量為： 247。 （ 100% ） =，而碳酸根離子與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，則設生成二氧化碳的質(zhì)量為 x． CO32﹣ ～ CO2 60 44 x 則 ，解得 x=． 故最后所得不飽和溶液的質(zhì)量 +100g﹣ =． 故選 B． 二、非選擇題： 12．化學在我們身邊．請從按要求從氮氣、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧 化鋇、碳酸氫鈉、氫氧化銅中選擇一種合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上． （ 1）易揮發(fā)的酸 HCl ； （ 2）可充入食品包裝袋中防腐的物質(zhì)是 N2 ； （ 3）難溶于水的堿是 Cu（ OH） 2 ； （ 4）蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是 NaHCO3 ． 【考點】 化學式的書寫及意義． 【分析】 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可． 【解答】 解：（ 1）鹽酸是一種具有揮發(fā)性的酸，故填： HCl； （ 2）氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常用作食品包裝袋內(nèi)的防腐劑，故填： N2； （ 3） 氫氧化銅是一種難溶于水的堿，其化學式為： Cu（ OH） 2．故填： Cu（ OH） 2； （ 4）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，屬于鹽，故填： NaHCO3 13．自 2020年蘭州市 “4?11” 自來水中有毒物質(zhì)苯（ C6H6）超標事件以來，人們開始更加科學的關注自來水飲用安全問題．自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖： 友情提示：常用的絮凝劑是明礬 [KAl（ SO4） 2?12H2O]，消毒劑中有液氯（ Cl2）．試回答下列問題： （ 1）上述過程中活性炭的作用 X 是 吸附 作用． （ 2）在氯氣、苯（ C6H6）和活性炭三 種物質(zhì)中，屬于有機物的是 苯 ． （ 3）絮凝劑明礬 [KAl（ SO4） ?12H2O]中，所含非金屬元素共有 3 種． （ 4）家用凈水器能夠利用膜法去除水中的重金屬等雜質(zhì)離子，吸附法吸收多余的氯，達到進一步凈化飲用水的目的． 若利用化學實驗方法檢測凈化后的水中是否含有氯離子，下列試劑合理的是 C ． A．燒堿 B．酚酞試液 C．硝酸銀溶液 D．生石灰． 【考點】 自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；有機物與無機物的區(qū)別；元素的簡單分類． 【分析】 （ 1）根據(jù)活性