遼寧省沈陽(yáng)市城郊市20xx_20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 05:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2=m/46Vmol/L ，答案 為 D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算 13．下列各組物質(zhì)的稀溶液 ,不用其他試劑就能一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 ( ) ① Na2SO BaCl K2CO KNO3 ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2 ③ CuSO BaCl NaOH、 NaCl ④ MgSO Na2CO Ba(NO3) H2SO4 A． ① B． ② C． ③ D． ④ 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① Na2SO BaCl K2CO KNO3可選用稀硫酸鑒別出 BaCl2和 K2CO3，再用 BaCl2鑒別剩余兩種溶液，有沉淀生成的為 Na2SO4，故 ① 錯(cuò)誤； ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2可選用稀鹽酸鑒別出 AgNO3和 Na2CO3，再 Na2CO3用鑒別出 CaCl2，故 ② 錯(cuò)誤； ③ CuSO BaCl NaOH、NaCl可用觀察溶液的顏色鑒別出 CuSO4，再用 CuSO4鑒別出 NaOH和 BaCl2，故 ③ 正確； ④ MgSONa2CO Ba(NO3) H2SO4無(wú)法不用試劑將它們?nèi)胯b別出來(lái)，故 ④ 錯(cuò)誤，答案為 C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別 14．下列離子方程式正確的是 ( ) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－ +H＋ ===H2O+CO2 B．鐵跟稀硫酸 反應(yīng) ： 2Fe+6H＋ ===2Fe3＋ +3H2 C．硝酸與氫 氧化鋇 反應(yīng)： OH－ +H＋ ===H2O D．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 【答案】 C 【解析】 試題分析： A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故 A錯(cuò)誤； B．鐵跟稀硫酸 反應(yīng) 生成 Fe2＋ ，故 B 錯(cuò)誤； C．硝酸與氫 氧化鋇 反應(yīng)的離子方程式為 OH－ +H＋ ===H2O，故 B 正確； D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為 Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故 D錯(cuò)誤；答案為 C。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 15．某溶液中只含有 Na＋ 、 Cl－ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 等四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為 3：1： 2，則溶液中 Fe3＋ 與 SO42－ 的個(gè)數(shù)比 ( ) A． 1： 2 B． 1： 4 C． 3： 4 D． 1： 1 【答案】 A 【解析】 試題分析：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)， 即： n(Na+)+3n(Fe3+)=n(Cl)+2n(SO42)(乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù) )， 設(shè) SO42的離子個(gè)數(shù)為 x， 所以 3+32=1+2x ， 解得 x=4， 所以溶液中 Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為 2： 4=1： 2． 故選 A。 考點(diǎn)： 考查溶液中的電荷守恒知識(shí) 16．將 VL HCl 氣體 (標(biāo)況 )溶于 1000g水中，得到的鹽酸的密度為 d g/ml ，則該鹽酸的物質(zhì)量濃度是 ( ) A． Vd/22400 mol/L B． V/ mol/L C． Vd/22400+． 1000Vd/22400 + mol/L 【答案】 D 【解析】 試題分析：標(biāo)況下 VLHCl氣體的物質(zhì)的量為 VL247。，質(zhì)量為 V/，得到的鹽酸的密度為 d g/ml ，則該鹽酸的物質(zhì)量濃度是 (V/)247。=1000Vd/22400 + mol/L ，答案為 D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度基本計(jì)算 第二部分 (非選擇題 共 52分 ) 17． (10 分 ) 常用的分離和提純的方法有： A．萃取 B．分液 C．過(guò)濾 D．升華 F.洗氣 ，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？ (填字母序號(hào) ) （ 1）除去水中的泥沙 ， （ 2）從碘水中提取碘 （ 3）分離碘和鐵屑 （ 4）除去生石灰中的石灰石 （ 5）用海水曬鹽
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