浙江省杭州市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期七校模擬質(zhì)量檢測試題(編輯修改稿)
2024-12-21 05:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ； （ 3）寫出 C與 D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 相互間 反應(yīng)的離子方程式 ； （ 4） E 的單質(zhì)通入 C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的 “84” 消毒液的有效 成分的化學(xué)式為 。 18． （ 7分） 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示： 回答下列有關(guān)問題： （ 1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第 Ⅷ 族， 原子序數(shù)是 26，最外層有 2個(gè)電子。 元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； （ 2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在 Fe2+的方法是 ； （ 3） （ 4）高鐵酸鈉 (Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為 Fe3+。 Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 (用 離子方程式說明 ) 。 19． （ 7分）在 t℃ 時(shí)，某 NaOH稀溶液中， C(H+)=10a mol/L， C(OH)=10b mol/L，已知 a+b=12， 則： （ 1）該溫度下，水的離子積常數(shù) Kw= ；（具體數(shù)值） （ 2）該溫度下，將 100mL （混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）后 ，溶液的 pH= ，此時(shí)該溶液中由水電離的 C(OH)= mol/L； （ 3）該溫度下， CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的 PH=6，則溶液中： C(CH3COO) C(Na+)= 。（具體數(shù)值） 20．（ 6分） （ 1） 人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下 1mol CH3OH與 O2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成 CO、 CO2或 HCHO的能量變化圖 （ 反應(yīng)物 O2（ g）和生成物 H2O（ g）略去 ）。 ① 在有催化劑作用下， CH3OH與 O2反應(yīng)主要生成 ； （填 “CO 、 CO2” 或 “HCHO” ） ② 2HCHO（ g） +O2（ g） =2CO（ g） +2H2O（ g） △H= ； （ 2） 已知： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △H= ﹣ a kJ?mol﹣ 1． 經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： 溫度（ ℃ ） 250 300 350 K 若某時(shí)刻、 250℃ 測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為 c（ CO） =?L﹣ c（ H2） =?L﹣ c（ CH3OH） =?L﹣ 1，則此時(shí) V 正 V 逆 （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） 。 四、（本題包括 2小題，共 16分） 21． (8分 ) 某學(xué)習(xí)小組依據(jù) SO2具有還原性，推測 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。 查閱資料： SO2Cl2常溫下為 無色液體 ，極 易 水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。 Ⅰ ． 化合物 SO2Cl2中 S元素的化合價(jià)是 。 Ⅱ ． 在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。 Ⅲ ．用如圖所示裝置收集滿 Cl2，再通入 SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體， 充分反應(yīng)后 ． ． ． ． ． ， 將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。 （ 1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2。 向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除 OH－ 外）只有 SO42－ 、 Cl－ ，證明無色液體是 SO2Cl2。 ① 寫出 SO2Cl2與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ② 檢驗(yàn)該溶液中 Cl－ 的方法是
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