湖北省天門、仙桃、潛江三市20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 02:14 本頁面
【文章內容簡介】 確的是 ① 在鐵粉存在下，苯與液溴的反應屬于取代反應 ② 氯乙烷與 NaOH水溶液共熱可生成乙烯 ③ 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同 ④ 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 ⑤ 用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和 3己烯 ⑥ 用水可區(qū)分苯和溴苯 A． ①②④⑤⑥ B． ①②③④⑤ C． ①③④⑤⑥ D． ②③④⑤⑥ 15．某芳香化合物分子式為 C9H10O3，與 FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，還能 與鈉反應產生氫氣。該化合物可能的結構簡式是 A． B． C． D． 16． 近年來，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴 A 為原料生產人造 羊毛的合成路線。下列說法錯誤的是 A． A生成 D的反應屬于取代反應 B． A生成 C的反應屬于加成反應 C．合成人造羊毛的反應屬于加聚反應 D．烴 A的結構簡式為 CH≡CH 第Ⅱ卷 （非選擇題，共 52 分） 17． （ 12分）（ 1） 將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下： C(s)＋ O2(g)═ CO2(g) △ H═－ kJ/mol CO2(g)＋ C(s)═ 2CO(g) △ H═＋ kJ/mol Fe2O3＋ CO→Fe＋ CO2 若已知 ： 4Fe(s)＋ 3O2(g)═ 2Fe2O3(s) △ H═－ kJ/mol 根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題： ① 高爐內 Fe2O3被 CO還原為 Fe的熱化學方程式為 。 ② 煉制含鐵 96%的生鐵時，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。 （ 2） 在 10 L容器中，加入 2 mol的 SO2(g)和 2 mol的 NO2(g)，保持溫度恒定發(fā)生反應： SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中 SO2(g)的轉化率為 50%。 若 該溫度下 向 該容器中再繼續(xù)加入 1mol的 SO2(g)，則： ① 化學平衡將 （填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”） 移動； ② 當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中 SO2(g)的濃度是 mol/L； ③ 最后 ， SO2的轉化率由 50%變?yōu)? %， NO2的轉化率變?yōu)? %。 18． （ 14分） 研究人員研制利用低品位軟錳礦漿 (主要成分是 MnO2)吸收硫酸廠的尾氣 SO2，制備硫酸錳的生產流程如下： 已知：浸出液的 pH＜ 2，其中的金屬離子主要是 Mn2＋ ，還含有少量的 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 Ca2＋ 、 Pb2＋ 等 其他金屬離子。 PbO2的氧化性大于 MnO2。有關 陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見 右 圖 ： 常溫下有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀 時的 pH見下表（當溶液中存在的離子濃度小于 等于 10－ 5mol/L時認為該離子沉淀完全）。 離子 離子半徑 (pm) 開始沉淀時的 pH 完全沉淀時的 pH Fe2＋ 74 Fe3＋ 64 Al3＋ 50 Mn2＋ 80 Pb2＋ 121 Ca2＋ 99 － － （ 1） 浸出過程中生成 Mn2+的化學方程式為 。 （ 2） 向浸出液加入 MnO2的主要作用 是 其離子方程式為 。 （ 3） 在氧化后的液體中加入熟石灰粉用于調節(jié) pH， pH應調節(jié)至 范圍 （用不等式表示） ，由表
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