福建省三明市20xx-20xx學(xué)年高二實驗班第一階段10月考試化學(xué)試卷word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 02:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝ AsO43ˉ+H2O C．兩次操作過程中，微安表 (G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反 D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池 ， 它是用兩根金屬電極插入 KOH溶液中 ， 然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣 ， 其電極反應(yīng)式為 ： X極 ： CH4+10OH– 8e CO32 +7H2O Y極： 4H2O+2O2+8e 8OH 關(guān)于此燃料電池的說法，錯誤的是 （ ） ， Y極為正極 入 ， 則有 ， KOH的物質(zhì)的量減小 pH下降 ： ① 富集：將硫化物礦進行浮選； ② 焙燒，主要反應(yīng)為： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣 )； ③ 制粗銅，在 1200℃ 發(fā)生的主要反應(yīng)為： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑； ④ 電解精煉。 下列說法正確的是 A． 上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣 B． 由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，反應(yīng)共消耗 18mol O2 C． 反應(yīng) 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有 Cu2O D． 電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源正極相連 ， 1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用 E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是 ( ) 共價鍵 H－ H F－ F H－ F H－ Cl H－ I E(kJmol 1 ) 436 157 568 432 298 A． 432 kJmol 1＞ E(H－ Br)＞ 298 kJmol 1 B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H— F鍵 C． H2(g)＋ F2(g)＝ 2HF(g) △ H＝ — 25 kJmol 1 D． H 2(g)→2H(g) △ H＝ ＋ 436 kJmol 1 21. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ） ： Zn2e+2OH=Zn（ OH） 2 ： Fe（ OH） 33e+5OH=FeO42+4H2O 3mol電子，正極有 1molK2FeO4被氧化 22. 已知： H2(g)＋ F2(g)＝ 2HF(g) △ H＝ 270kJ/mol，下列說法正確的是 ( ) A． 2L氟化氫氣體分解成 1L的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ熱量 B． 1mol氫氣與 1mol氟氣反應(yīng)生成 2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270Kj C．在相同條件下， 1mol氫氣與 1mol氟氣的能量總和大于 2mol氟化氫氣體的能量 D． 1個氫氣分子與 1個氟氣分子反應(yīng)生成 2個氟化氫分子放出 270kJ熱量 23. 化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示 ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ） A． N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△ H=2(abc)kJ mol1 B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△ H=2(ba)kJ mol1 C． 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(1)；△ H=(b+ca)kJ mol1 D． 1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△ H=(a+b)kJ mol1 24． 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為 3： 1的 CuSO4溶液和 NaCl溶液的混合溶液，不 可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A． 2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑
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