【文章內(nèi)容簡介】 的一處是：電子層數(shù)不同。（4）①由反應的微觀示意圖可知，反應物是碳和二氧化硅，生成物是一氧化碳和硅，反應的方程式是：2C+SiO22CO+Si．該反應由一種單質(zhì)和化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；②由反應的微觀示意圖，根據(jù)原子的變化情況可知：反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。故答為：（1）熔點低等；（2）將鈦加入硫酸銅的溶液中；（3）①原子的最外層電子數(shù)相同；②電子層數(shù)不同；（4）①2C+SiO22CO+Si；置換反應②反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。（1）根據(jù)合金的性能分析回答。（2）根據(jù)常用金屬與鹽的反應來比較金屬的活動性強弱的方法分析回答。（3）根據(jù)碳和硅的原子結構分析分析回答；（4）①根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物生成物，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物生成物的種類及反應的特點分析反應的類型；②根據(jù)反應的微觀示意圖，可以得出反應前后原子分子的變化情況等。了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系；通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力。13.【答案】混合物 肥皂水 元素 分子是不斷運動的 6 ＜ 加入重碳酸鹽【解析】解：（1）溫泉水中含有水和礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物；（2）用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，其中產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水；（3）溫泉水富含氡、鋰等，這里的氡、鋰指的是組成溫泉水的元素；（4）鮮花中有香味的物質(zhì)的分子是不斷運動的，所以在附近能聞到陣陣花香；（5）①根據(jù)重碳酸鹽與水的質(zhì)量關系圖，t℃=6g；②b點屬于不飽和溶液，c點屬于飽和溶液，根據(jù)同一溫度下，同一物種的飽和溶液比不飽和溶液濃，兩點所表示的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為b＜c；③b點屬于不飽和溶液，c點屬于飽和溶液，將b點溶液變成c點溶液時，由于水的質(zhì)量不變化，故采用的方法是加入該溶質(zhì)。答案為：（1）混合物；（2）肥皂水；（3）元素；（4）分子是不斷運動的；（5）①6；②＜；③加入重碳酸鹽。（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標準回答；（2）根據(jù)用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水進行解答；（3）溫泉水中的“氡”鋰”等指的是組成元素；（4）根據(jù)分子的性質(zhì)回答；（5）根據(jù)溶解度概念；根據(jù)同一溫度下，同一物種的飽和溶液比不飽和溶液濃；飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法回答。本題考查的知識難度不大，但知識點較多，需要同學們能夠認真審題。14.【答案】【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+=設100g該市售食醋中的醋酸質(zhì)量為xNa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O 120 44 x =x=（CH3COOH）的質(zhì)量分數(shù)為100%=%≥%，所以符合國家標準。故答案為：（1）；（2）。符合。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該市售食醋中的醋酸質(zhì)量，進而對比標準。根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15.【答案】火堿 紅棕色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】解：A、B、C、D分別為氫氧化鈣、稀鹽酸、氯化鐵、碳酸鈣、氧化鐵、二氧化碳等六種物質(zhì)中的一種， （1）若D溶液呈黃色，所以D是氯化鐵，B會與C反應，B、C都會轉化成氯化鐵，所以B是鹽酸，C是氧化鐵，A會與鹽酸、氯化鐵反應，所以A是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A的俗稱為火堿，C物質(zhì)的顏色為紅棕色，B轉化為D的反應是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （2）若C為碳酸鈣，B會與C反應，B、C都會轉化成氯化鐵，所以B是鹽酸，D是二氧化碳，A會與鹽酸、二氧化碳反應，所以A是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B物質(zhì)是HCl，A和D的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 故答案為：（1）火堿，紅棕色，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （2）HCl，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。根據(jù)A、B、C、D分別為氫氧化鈣、稀鹽酸、氯化鐵、碳酸鈣、氧化鐵、二氧化碳等六種物質(zhì)中的一種，若D溶液呈黃色，所以D是氯化鐵，B會與C反應，B、C都會轉化成氯化鐵，所以B是鹽酸，C是氧化鐵，A會與鹽酸、氯化鐵反應，所以A是氫氧化鈉；若C為碳酸鈣，B會與C反應，B、C都會轉化成氯化鐵，所以B是鹽酸，D是二氧化碳，A會與鹽酸、二氧化碳反應，所以A是氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可。16.【答案】摩擦生熱 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2 檢驗生成物中含有二氧化硫 2MnO2 氯離子 100%【解析】解：（1）摩擦會產(chǎn)生熱量，“劃”的作用是：摩擦生熱，三硫化二銻在空氣中燃燒生成三氧化二銻和二氧化硫，化學方程式為：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2；（2）①二氧化硫可以使品紅試紙和高錳酸鉀溶液褪色，所以使用濕潤的品紅試紙的目的是：檢驗生成物中含有二氧化硫；反應物中有2個鉀原子，2個錳原子，4個氫原子，16個氧原子，3個硫原子，生成物中有2個鉀原子，3個硫原子，12個氧原子，4個氫原子，所以空白處是2MnO2；②氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以生成白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，從而證明火柴頭中含氯元素；③設氯元素的質(zhì)量為xClAgClx bg=x=所以火柴頭中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：=100%。故答案為：（1）摩擦生熱，2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2；（2）①檢驗生成物中含有二氧化硫；反2MnO2；②氯離子；③100%。（1）根據(jù)摩擦會產(chǎn)生熱量，三硫化二銻在空氣中燃燒生成三氧化二銻和二氧化硫進行分析；（2）①根據(jù)二氧化硫可以使品紅試紙和高錳酸鉀溶液褪色進行分析；②根據(jù)氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀進行分析；③根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀進行分析。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。17.【答案】錐形瓶 可以控制化學反應的速率 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 控制變量，便于比較帶火星的木條所發(fā)生的實驗現(xiàn)象 再設計一個集氣瓶內(nèi)水占集氣瓶的體積分數(shù)為45%，排凈水后，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)觀察現(xiàn)象【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，①是錐形瓶，裝置B中使用分液漏斗的優(yōu)點是：可以控制化學反應的速率；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①排水法收集的氧氣純凈，所以收集氧氣時應該選用的收集裝置是C；②設置4組實驗，且每次用同一根木條插入相同的深度這樣做的目的是：控制變量，便于比較帶火星的木條所發(fā)生的實驗現(xiàn)象；③集氣瓶中氧氣的含量40%時，帶火星的木條很亮；集氣瓶中氧氣的含量50%時，帶火星的木條復燃，所以欲探究木條復燃所需氧氣含量更精確的數(shù)值，實驗方案是：再設計一個集氣瓶內(nèi)水占集氣瓶的體積分數(shù)為45%，排凈水后，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)觀察現(xiàn)象。故答案為：（1）錐形瓶，可以控制化學反應的速率；（2